化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)(已修改)
2025-01-25 10:27 本頁面
【正文】 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 。 。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 學(xué)習(xí)重點： 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 思考： 很早以前，人們就對化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索 , 究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在 ? ，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！ 2. 化學(xué)反應(yīng)提供的能量 推動人類社會不斷的進(jìn)步。 化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。 反應(yīng)中的能量變化 白磷的燃燒 氨的燃燒 一飛沖天： “ 神舟 ” 五號發(fā)射實況回放 這一煙火表演消耗了大量的化學(xué)能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的。 化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。 利用化學(xué)反應(yīng) ： 一是制取物質(zhì)、二是利用反應(yīng)中的能量 思考：請同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量 自熱食品 思考與討論 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，有的反應(yīng) 放出熱量 ，有的反應(yīng)卻需要不斷的 加熱、吸收熱量， 反應(yīng)才能進(jìn)行。 這是為 什么呢？ 這些能量又是如何變化的呢？能量從哪來又到哪里去了呢？ 化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？ (吸收能量 ) 舊分子 拆開 原子 (放出能量 ) 新分子 結(jié)合 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 決定 能量的吸收 是隨著舊分子中舊 化學(xué)鍵的斷裂 而進(jìn)行的過程； 能量的釋放 則是隨著新分子中新 化學(xué)鍵的形成 而進(jìn)行的過程。所以，能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，亦即物質(zhì)的變化是主要的。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ ?以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。 H— H Cl— Cl 斷開 斷開 H2 + Cl2 = 2HCl 點燃 從微觀的角度看問題： 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵 斷裂 和新化學(xué)鍵 形成 的過程。 形成 H ＋ → 一、反應(yīng)熱、焓變 物質(zhì)的變化： H2與 Cl2反應(yīng)生成了新物質(zhì)（ HCl） 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl— Cl 點燃 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 H ＋ → 反應(yīng)熱 ∶ 化學(xué)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，也稱為 “焓變”。 符號： Δ H ，單位： kJ/mol 或 kJ?mol1 E 2H+2Cl H2+Cl2 放出熱量：反應(yīng)熱，或稱為“焓變” （恒壓反應(yīng)） 。符號：△ H，單位： kJ/mol或 kJ mol1 2HCl 反應(yīng)過程 能量守恒 1： EHH（拆開） =EHH（生成） 能量守恒 2：E(H2)+E(Cl2）=2E(HCl)+|△ H| 能量高低與物質(zhì)的穩(wěn)定性： 2EH=EH2， H2比 H穩(wěn)定 分析與思考 參照課本氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量的差，即放出１８３千焦每摩的能量。規(guī)定放熱反應(yīng)的△ Ｈ 為“ ” ，吸熱反應(yīng)的△ Ｈ 為“ +” ，分析結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)很接近。 下面我們把之總結(jié) ∶ H2（ｇ）＋ Cl2（ｇ）＝２ HCl（ｇ） △ H = － 而 C（ S） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） △ H = + 放熱反應(yīng)： 放出熱的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng) . 原因： 其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 . 反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 反應(yīng)進(jìn)程 物 質(zhì) 的 能 量 如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 ,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 ,就有部分能量以熱的形式釋放出來 。 放熱反應(yīng)： “ 貯存 ”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而“ 釋放 ” 出來的過程。 放出能量： △ H 為“ ” 或 △ H 0。原因：體系能量減少（釋放給環(huán)境） 吸熱反應(yīng)：吸收 熱的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) . 原因： 其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 . 反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量 生成物總能量 反應(yīng)物總能量 吸熱反應(yīng)進(jìn)程 物 質(zhì) 的 能量 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 ,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 ,反應(yīng)物就需要吸收能量 ,才能轉(zhuǎn)化為生成物。 吸熱反應(yīng)：熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被 “ 貯存 ”起來的過程。 吸收能量： △ H 為“ +” 或 △ H 0。原因：體系能量增加（從環(huán)境獲得）。 【 歸納小結(jié) 】 一個化學(xué)反應(yīng) 是放熱反應(yīng) 還是 吸熱反應(yīng) 取決于： 所有 斷鍵吸收的總能量 與所有 形成新鍵放出的總能量 的相對大小，即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 反應(yīng)物的能量之和： E反 生成物的能量之和： E生 （ 1）若 E反 E生 ， （ 2）若 E反 E生 ， 放出能量 吸收能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) △ H = E反 E生 △ H = E生 E反 一、反應(yīng)熱、焓變 ★
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