化學反應與能量轉(zhuǎn)化知識點匯總(存儲版)
【正文】 + H2O+ 2e =2Ag+2OH－總反應： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag三、充電電池：充電電池又稱二次電池，能夠重復使用至一定的周期。燃料電池的特點：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。[演示]在鐵片表面鍍鋅的實驗陽極： Zn 2e= Zn2+ 陰極：Zn2++2e=Zn陽極的鋅（鍍層金屬）不斷減少，陰極的鋅（鍍件）不斷增加，減少的鋅和增加的鋅量相等。 熱化學轉(zhuǎn)換 * 為什么用焚燒的方法處理垃圾有什么優(yōu)點？減輕了垃圾占地給城市造成的壓力 焚燒產(chǎn)生熱量發(fā)電焚燒的余熱可以取暖 殘渣可以修橋鋪路氫能的開發(fā)與利用氫能的特點：是自然界存在最普遍的元素 發(fā)熱值高 氫燃燒性能好，點燃快 氫本身無毒 氫能利用形式 理想的清潔能源之一 ……解決制氫的能耗問題氫能的產(chǎn)生方式：1）、以天然氣、石油、和煤為原料，在高溫下與水蒸氣反應制得2）、以天然氣、石油、和煤為原料，用部分氧化法制得3）、電解水制得 4）、生物質(zhì)氣化制得5）、光解水制得氫氣的儲存：1)、常壓儲氫 2)、高壓儲氫3)、液氫儲氫 密度高、但能耗大、且有自然揮發(fā)4)、金屬氫化物 5)、吸附儲氫? 一定的溫度和壓力條件下，一些金屬能夠大量“吸收”氫氣，反應生成金屬氫化物，同時放出熱量。目前研究發(fā)展中的儲氫合金，主要有鈦系儲氫合金、鋯系儲氫合金、鐵系儲氫合金及稀土系儲氫合金。電解池原電池能量轉(zhuǎn)換電能轉(zhuǎn)化為化學能化學能轉(zhuǎn)化為電能電極名稱陽極 陰極正極 負極電極確定接電源正極為陽極,接電源負極為陰極由電極材料決定,較活潑的是負極,較不活潑的是正極電極反應性 質(zhì)陽極氧化反應陰極還原反應負極氧化反應正極還原反應離子的遷移方向陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移電子流向負極→陰極→陽極→正極由電源負極流入陰極,再由陽極流回正極負極→外電路→正極負極流出經(jīng)導線流入正極構成條件①形成完整的閉合回路②與直流電源相連兩個電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)①形成完整的閉合回路②兩個活性不同的電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)裝置特點有外接直流電源無外接電源相似之處均能發(fā)生氧化還原反應,且同一裝置中兩個電極上的電子得失總數(shù)相等太陽能的利用一、太陽能的資源特點:太陽能的優(yōu)點：1）、資源豐富總量最大2）、分布最廣無需運輸3）、最潔凈太陽能的缺點：1）、能源品位低能流密度低2）、有不穩(wěn)定因素 受各種因素（季節(jié)、地點、氣候等）的影響二、太陽能的利用方式光－熱能轉(zhuǎn)換 原理：利用太陽輻射加熱物體而獲得熱能應用：太陽能熱水器、 反射式太陽灶、 高溫太陽爐、 地膜、大棚、溫室光－電轉(zhuǎn)換 原理：根據(jù)光電效應，利用太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能應用：為無電場所提供電池，包括移動電源和備用電源、太陽能日用電子產(chǎn)品并網(wǎng)發(fā)電光－化學能轉(zhuǎn)化運用：選擇芒硝晶體(十水合硫酸鈉晶體)白天吸收熱量溶解,晚上放出熱量結晶.光－生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換原理：通過地球上眾多植物的光合作用，將太陽輻射轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能化學方程式： 生 物 質(zhì) 能生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點：①可再生性； ②低污染性 ； ③廣泛的分布性 。 陽離子的放電順序: K+Na+Mg+Al3+H+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+陰離子的放電順序: F含氧酸根離子OHClBrI S2 電子的流向：電源負極→電解池陰極 電解池陽極→電源正極電流的流向與電子的流向相反。鎳氫充電電池:無污染鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像機等低功耗電器的主流。缺點：電池在使用的過程中，鋅會逐漸融解，最后內(nèi)部糊狀電解質(zhì)會泄漏出來，使得電器被腐蝕。 ②溶液：電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（
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