化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)匯總-文庫(kù)吧
2025-07-30 11:17 本頁(yè)面
【正文】 度時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”①“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行③“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。⑤“變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),各組分的濃度就會(huì)隨之發(fā)生變化，在新的一定條 件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。） ( 3 )、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度 ，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。( 4 )、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。( 5 )、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl = AgCl ↓ 一般可視為不可逆反應(yīng)。( 6 )、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變化學(xué)反應(yīng)條件的控制 （1）、在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就要通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)達(dá)到目的。（2）、提高燃料的燃燒效率的措施：① 適當(dāng)過(guò)量的空氣，燃料與空氣充分接觸；② 充分利用燃燒放出的熱能，提高熱能的利用率。（3）、意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望化學(xué)反應(yīng)中的熱量一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過(guò)程。 斷開化學(xué)鍵：吸收能量 形成化學(xué)鍵：放出能量 2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) 。吸收能量放出能量化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 吸收能量放出能量反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低 E反應(yīng)物 = E生成物 +能量反應(yīng)物的總能量低生成物的總能量高 E反應(yīng)物 +能量=E生成物 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程4．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量用△H表示，單位：kJmol－1 △H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；△H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 5．熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）寫符合質(zhì)量守恒的化學(xué)方程式（2）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （3）方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。 （4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 （5）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。（6）物質(zhì)的狀態(tài)不同，其△H 也不同6. 常見的放(吸)熱反應(yīng)放熱反應(yīng): (1). 金屬與酸的反應(yīng)(2). 所有的燃燒反應(yīng)（包括爆炸反應(yīng)）(3). 酸堿中和反應(yīng)(4). 大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng): (1). 氫氧化鈣(鋇)與氯化銨晶體的反應(yīng)(2). (3). (4). 大多數(shù)分解反應(yīng)* 思考: 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別?(1)標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s,l,g）(2)系數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以為分?jǐn)?shù)(3)注明反應(yīng)熱△H二、燃燒中的熱量變化燃燒中的能量變化化學(xué)反應(yīng) 燃燒中能量變化的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物 生成物三、燃料的燃燒１、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、 發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)例：煤、石油、天然氣的燃燒。燃燒的條件：A、與氧氣接觸 B、達(dá)到著火點(diǎn)質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒后放出的熱量不相等。燃燒值或熱值來(lái)表示物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值/kJg1約56約48約3314323常見的燃料 煤、石油、天然氣化石燃料如何提高燃料的使用效率A、防止環(huán)境污染、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)B、提高熱效率C、開發(fā)高能清潔能源D、開發(fā)綜合利用煤的新技術(shù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、 化學(xué)能通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為電能：燃燒的本質(zhì)—氧化還原反應(yīng)原理：化學(xué)能 熱
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