化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識點匯總(完整版)
【正文】 2+O2==2H2O 其他燃料電池：甲烷燃料電池:該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。 鉛蓄電池：最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中。原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率： 例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。燃燒值或熱值來表示物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值/kJ 5．熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。( 5 )、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl = AgCl ↓ 一般可視為不可逆反應(yīng)。 （3）可逆反應(yīng)的特點： ①正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一； ②正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同； ③正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； ④反應(yīng)物、生成物共同存在； ⑤能量轉(zhuǎn)化互逆； ⑥可逆反應(yīng)有一定的限度。正催化劑和負(fù)催化劑(5)、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：① 固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。 即：對于反應(yīng) aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④ 固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。 化學(xué)平衡: 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。( 6 )、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變化學(xué)反應(yīng)條件的控制 （1）、在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就要通過控制反應(yīng)條件來達(dá)到目的。 書寫熱化學(xué)方程式注意事項:（1）寫符合質(zhì)量守恒的化學(xué)方程式（2）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。g1約56約48約3314323常見的燃料 煤、石油、天然氣化石燃料如何提高燃料的使用效率A、防止環(huán)境污染、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)B、提高熱效率C、開發(fā)高能清潔能源D、開發(fā)綜合利用煤的新技術(shù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、 化學(xué)能通過燃燒轉(zhuǎn)化為電能：燃燒的本質(zhì)—氧化還原反應(yīng)原理：化學(xué)能 熱能 機械能 電能缺點：轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多、效率低、能源浪費、環(huán)境污染嚴(yán)重。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。優(yōu)點：可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉缺點：比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境負(fù)極（Pb） 正極（PbO2） 電解質(zhì)溶液（稀H2SO4）負(fù)極：Pb + SO42 2e =PbSO4 正極：PbO2 + 4H++SO42+2e =2PbSO4 +2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 鉛蓄電池的充電過程即為放電過程的逆過程。負(fù)極：正極：總反應(yīng)： 電解液的PH將變小．五、小結(jié)：書寫電極反應(yīng)式的注意點：1．將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；2．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）；3．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH－。需注意的幾個問題：（1）陽極：鍍層金屬。這些會“吸收”氫氣的金屬，稱為儲氫合金。單位體積儲氫的密度，是相同溫度、壓力條件下氣態(tài)氫的1000倍。電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。(2) 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。它以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，KOH為電解液?；瘜W(xué)電源一、化學(xué)電源的發(fā)展：二、干電池最
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