新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元教案一(完整版)
【正文】 A． 不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 B． 雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料 C． 既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料 D． 既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料 18． 下列熱化學(xué)方程式正確的是 (ΔH的絕對值均正確 ) （ ） A． C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)。mol－ 1 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l)； △ H＝－ Q2 kJ10H2O 熔點(diǎn) /℃ 40～ 50 熔化熱/kJ mol—1，若將含 1mol CH3COOH醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于 kJ D．在 101 kPa 時， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（ g） + O2（ g） ===2H2O（ l） ΔH = + kJL－ 1的 Ba（ OH） 2的溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀 鹽 酸； ③ 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 △ H △ H △ H3，下列關(guān)系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2=△ H3 C． △ H1＞ △ H2＝ △ H3 D． △ H1＝ △ H2＜ △ H3 8．將鐵粉和硫粉混合后加熱 ，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。 可能用到的相對原子質(zhì)量； H—1 O—16 C—12 N— 14 第一部分 選擇題（共 54分） 一、選擇題（每小題 3分，每小題只有 1． 個． 選項(xiàng)符合題意，共 54分。且氧氣中 1 mol O＝ O 鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol H－ O鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1mol H－ H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ 6．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是 ( ) A． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △ H1 B． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H2 C． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △ H3 D． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △ H4 7．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋ （ aq）＋ OH－ （ aq）＝ H2O（ l） △ H＝－ mol－ 1 D． C8H18（ 1）＋ 25/2O2（ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ 1）； △ H＝－ 5H2O ② CaCl2mol－ 1 15． 右圖是 298K 時 N2與 H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。mol－ 1 C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(
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