新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測試題三(完整版)
【正文】 AlF6 （ 1分 ） Al（ 1分 ） 6（ 1分 ） （ 5）① R （ 1分 ） U （ 1分 ） ② P （ 1分 ） 平面正三角形 （ 1分 ） sp2 （ 1分 ） 25. (11 分 )（ 1） （ 1 分） （ 2） 3NH3其中 D、 F 為常見金屬元素； A 元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素 A與 B 形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 NF3 是一種三角錐型分子，鍵角 102 176。已知 A元素原子的最外層電子數(shù) 為 a，次外層電子數(shù)為 b； B 元素原子的 M 電子層數(shù)為（ a－ b）， L 層電子數(shù)為（ a+b），則 A、 B 兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ） 能與碳酸鈉反應(yīng) 17． 下列敘述正確的是 A. NH3是極性分子，分子中 N 原子處在 3 個 H 原子所組成的三角形的中心 B. CCl4是非極性分子，分子中 C 原子處在 4 個 Cl原子所組成的正方形的中心 C. H2O 是極性分子，分子中 O 原子不處在 2 個 H 原子所 連成的直線的中央 D. CO2是非極性分子，分子中 C 原子不處在 2 個 O 原子所連成的直線的中央 18. 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W 與 Y、 X與 Z 位于同一主族， W 與X 可形成共價(jià)化合物 WX2， Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 。下列敘述中不正確的是（ ） 8 電子結(jié)構(gòu) 、 ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 順序?yàn)?X＜ W＜ Y＜ Z 19． 元素 X 和 Y在 元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 21， Y元素原子的核外電子數(shù)比 X 元素原子的核外電子數(shù)多 5。 ，沸點(diǎn)－ 129 ℃ ；可在銅的催化作用下由 F2和過量 NH3反應(yīng)得 到。 L— 1， C 元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍， E 與 C 同主族，由 D 或 F 元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）： 其中，均含 D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含 F 元素的乙、 丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。H 2O+Al3+=Al（ OH） 3↓+3NH4+ （ 2 分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （ 2 分） （ 3） H2O2分子間存在氫鍵 (2 分 ) （ 4）（ NH4） 2Fe（ SO4） 2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 2FeSO4 （ 2）寫出化合物甲的水溶液與 D 元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式 寫出均含 有 F 元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （ 3）由 A、 C 元素組成的化合物戊和 A、 E 元素組成的化合物己，式量均為 34。 （ 5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位： kJ稀土元素鈰（ Ce）主要存
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