新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)與能量》（單元）教案一(文件)
【正文】 J C． 436 kJ D． 188 kJ 6．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是 ( ) A． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △ H1 B． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H2 C． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △ H3 D． 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △ H4 7．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋ （ aq）＋ OH－ （ aq）＝ H2O（ l） △ H＝－ 這現(xiàn)象說明了 ( ) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 該反應(yīng) 中硫粉不足，當(dāng)硫粉過量時(shí)會(huì)生成硫化鐵 C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng) D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量 9．已知在 25℃ ， 101kPa下， lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 熱量。mol－ 1 D． C8H18（ 1）＋ 25/2O2（ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ 1）； △ H＝－ mol—1 11． 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí) 就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的 結(jié)合 水中，又同時(shí)吸收熱量。5H2O ② CaCl2 mol1 77 A． ① B． ② C． ③ D． ④ 12． 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示 氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式（ ） A． 2H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH=－ kJ/mol B． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－ kJ/mol C． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH=－ kJ/mol D． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－ kJ/mol 13． 熱化學(xué)方程式 ： S(g)+O2(g)=SO2(g)； △ H=， 分析下列說法中正確的是 （ ） A． S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△ H|=B． 1molSO2的鍵能總和大于 1molS 和 1molO2 鍵能之和 C． S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△ H|D． 1molSO2 的鍵能總和小于 1molS 和 1molO2鍵能之和 14． 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸 氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △ H= + 49． 0 kJmol－ 1 15． 右圖是 298K 時(shí) N2與 H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。mol－ 1 B． S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g)； △ H＝－ Q2 kJ ΔH=(燃燒熱 ) B． N
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