20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題4(文件)
【正文】 ΔH =— kJ/mol （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g) ΔH =－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH =－ kJ/mol (g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－ kJ/mol 1已知 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL， 則反應(yīng) ： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的 △ H 為 （ ） A、 ─484KJ/moL B、 +484KJ/moL C、 ─242KJ/moL D、 +242KJ/moL、 1已知下列熱化學(xué)方程式 ： Zn（ s） +1/2O2（ g） =ZnO（ s） ΔH1 =— kJ/mol Hg（ l） +1/2O2（ g） =HgO（ s） ΔH2 =— kJ/mol 。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為 能源。（ 1） 近 20 年來，對以氫氣作為知： 4 克 H2 的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為 ，試寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。10H2O ④ Na2HPO4未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。把一份溶于 b克水中，測得其溶解時(shí)吸收 Q1KJ熱量；把另一份脫水后溶于 b 克水中，測得其溶解時(shí)放熱 Q2KJ。管道煤氣中含有的烴類除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表。白磷的穩(wěn)定性比紅磷 _________(填“高 ”或 “低 ”)。 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為 （ 2）已知 mol甲烷與 mol水蒸氣在 t ℃ 、 p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了 a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 2（ 6 分）已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △ H=，回答下列問題。 （ 2） ② （ 3） C （ 4） E1=E2+E3+E4 2 （ 1） △ H=； 104 （ 2） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △ H=+2akJ/mol 2 （ 1） (2) △ H=(3)小于 。 （ 2）用 2molH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH 反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為 （ 3）如果將（ 1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量 （ 1）放出的熱量（填大于、小于、等于） 2（ 6 分）下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（ 1）～（ 3）題 化學(xué)鍵 ClCl BrBr II HCl HBr HI HH 鍵能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 （ 1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ）
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