20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》專項(xiàng)訓(xùn)練(文件)
【正文】 ～ 30小時(shí)內(nèi)， CH4的平均生成速率 vⅠ 、 vⅡ 、 vⅢ 從大到小的順序?yàn)? ________________；反應(yīng)開始后的 12小時(shí)內(nèi)，在第 ______種催化劑作用下，收集的 CH4 最多。 ① 在下列坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖 (進(jìn)行必要標(biāo)注 )。 答案 1． B 2． C 3． C 4． B 5． D 8． B 9． (1)c c 2c2 c 2 (2)% (3)降低 (4)BC 10． (1)25% (2)增大 (3)6 (4)% 11．小于 1 240 K 12． (1)①BC ② K＝ c2(NH3)min － 1 ⑥25 ℃ 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～ 6 min的平均反應(yīng)速率 (曲線的斜率 )仍比 ℃時(shí)的大 13． (1)vⅢ vⅡ vⅠ Ⅱ (2)① ②91% (3)CO2(g)＋ 3H2 ＋ 2O2(g)＋ 3H2(g) Δ H＝＋ 1 008 kJ ??? ???13c ＝ 427(10 － 3)3≈10 － 8 ③ 增加 ④ (2)⑤ mol (3)已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ 802 kJ該反應(yīng) Δ H＝＋ 206 kJ 13．利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。 (2)已知： NH2COONH4＋ 2H2 4HCO3＋ NH3 A． 2v(NH3)＝ v(CO2) B．密 閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 ℃ 時(shí)的分解平衡常數(shù)： _______________________。K － 1，設(shè) Δ H和 Δ S 不 隨 溫 度 而 變 化 ， 則 此 反 應(yīng) 自 發(fā) 進(jìn) 行 的 溫 度 是_____________________________________。L － 1，達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。L － 1， c(N)＝ a molL － 1。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C． v 正 (H2)＝ v 逆 (H2O) D． c(CO2)＝ c(CO) E．
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