高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)(文件)
【正文】 6 4 6 2min末（平衡）濃度(mol/L) 2 4 6注意：解速率和平衡問題應(yīng)用“三段式”解題模式，將反應(yīng)體系各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量一一列出，然后計(jì)算，提高解題準(zhǔn)確度。溫度升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。（3）活化能： 比 所高出的能量。因此同樣不會(huì)影響可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中也不出現(xiàn)固體和純液體。如：恒溫恒容時(shí)充入稀有氣體不會(huì)引起反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度的變化，不改變速率；恒溫恒壓下充入稀有氣體，容器容積增大，各物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減慢。5. 外界條件變化對可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響具有“一致性”，即正、逆反應(yīng)速率的變化是要增大都增大，要減小都減小，只是倍數(shù)可能不同。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示?！敬鸢浮?1)②加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 ③溫度升高，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小。檢查學(xué)生對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響、相關(guān)計(jì)算、圖像分析等掌握情況。學(xué)生歸納整理對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、深化教學(xué)反思，為平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動(dòng)作鋪墊。盡管高考不考這部分內(nèi)容，但用這些知識(shí)可幫助學(xué)生更好的理解外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、易錯(cuò)的知識(shí)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。“四”個(gè)外因：增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)、升溫、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，反之減慢。min) 1 mol(L所改變的條件和判斷的理由是：②__________________；③__________________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____ ___；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____ _ _；（3）該反應(yīng)的ΔH______0，判斷其理由__________；（4） min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：vB=________________
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