20xx人教版高中化學(xué)選修四21《化學(xué)反應(yīng)速率》word課后作業(yè)(文件)
【正文】 1－ x 3－ 3x 2x 反應(yīng)后總物質(zhì)的量為： 1－ x＋ 3－ 3x＋ 2x＝ 4－ 2x 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得： 4 mol4 mol－ 2x＝ ， 解得： x＝ 。 答案： B 二、非選擇題 (共 52分 ) 13．將等物質(zhì)的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 5min 后測(cè)得 c(D)＝ (1)A 在 5min 末的濃度是 ____________。L－ 1 2L＝ 1mol，反應(yīng)的 A為 ，反應(yīng)的 B為 ，生成C 為 x2mol，又由 c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5，可求得反應(yīng)開(kāi)始時(shí) A、 B均為 3mol。min)－ 1， x2mol＝ L－ 1 (2) 解析： 寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定 X、 Y、 Z之中誰(shuí)是反應(yīng)物、誰(shuí)是生成物以及方程式中 X、 Y、 Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 由圖示可知， X、 Y、 Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為 Δn(X)＝ － ＝ Δn(Y)＝ － ＝ Δn(X)＝ － 0mol＝ 故化學(xué)方程式中 X、 Y、 Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ∶ ∶ ＝ 3∶ 1∶ 2。L－ 1min－ 1 15．在 400℃ 時(shí)，將一定量的 SO2和 14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的 10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3，已知 2min 后，容器中剩余 2molsO2和 12mol O2，則： (1)生成了 _______molsO3， SO2的起始物質(zhì)的量濃度是 ________。 解析： (1)消耗 O2 2mol，由 2SO2＋ O2 2SO3知，消耗 SO2 4mol，生成 SO3 4mol 。 答案 ： (1)4 (2) 16． 在 25℃ 時(shí)，向 100mL含氯化氫 ，放入 ，反應(yīng)進(jìn)行到 2min末收集到氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，在此后又經(jīng)過(guò) 4min，鐵粉完全溶解。 解析： (1)設(shè)前 2min內(nèi)生成 FeCl2的物質(zhì)的量為 x，消耗鐵的物質(zhì)的量為 y。min)－ 1 (2)設(shè)后 4min 內(nèi)消耗 HCl的物質(zhì)的量為 zmol。min)－ 1 (3)要比較 v2 (FeCl2)和 v4 (HCl)的大小，必須把它們轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 v2 (HCl)＝ 2 v2 (FeCl2) ＝ 2 min)－ 1 即前 2min的平均反應(yīng)速率大于后 4min 的平均反應(yīng)速率。(L(L (3)化學(xué)反應(yīng)方程式中 n值是多少？ 答案： (1)v(X)＝ (L 計(jì)算： (1)前 2min 內(nèi)用 X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。 2min末已生成 。(Lmin)－ 1 ＝ mol－ 1－ ) z 解得： z＝ 后 4min 內(nèi)： v4 (HCl)＝ L4 min ＝ mol－ 1 x＝ ， y＝ 前 2min 內(nèi)： v2 (FeCl2)＝ mol
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