20xx人教版高中化學(xué)選修四21化學(xué)反應(yīng)速率word課后作業(yè)-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 03:05本頁(yè)面
【正文】 － 1， x2mol＝ L－ 1， v(B)＝ mol2L 5 min＝ L－ 1 2L＝ 1mol，反應(yīng)的 A為 ，反應(yīng)的 B為 ，生成C 為 x2mol，又由 c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5，可求得反應(yīng)開(kāi)始時(shí) A、 B均為 3mol。 (3)x＝ ____________。 (1)A 在 5min 末的濃度是 ____________。L－ 1 答案： B 二、非選擇題 (共 52分 ) 13．將等物質(zhì)的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 5min 后測(cè)得 c(D)＝ min)，故可得反應(yīng)時(shí)間為 3min。 解法一： “ 三步法 ” 設(shè)參加反應(yīng)的 N2的物質(zhì)的量為 x，根據(jù)化學(xué)方程式： N2＋ 3H2 2NH3 起始物質(zhì)的量 (mol) 1 3 0 反應(yīng)的物質(zhì)的量 (mol) x 3x 2x 測(cè)定時(shí)物質(zhì)的量 (mol) 1－ x 3－ 3x 2x 反應(yīng)后總物質(zhì)的量為： 1－ x＋ 3－ 3x＋ 2x＝ 4－ 2x 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得： 4 mol4 mol－ 2x＝ ， 解得： x＝ 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的 ，在此時(shí)間內(nèi)， H2的平均反應(yīng)速率為 (Lmin)。min)； B中 Y的濃度變化為 1mol/L，反應(yīng)速率為 (Lmin)，則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ( ) A． BAC B． AB＝ C C． BA＝ C D． ABC 解析 ： A 中反應(yīng)掉的 X 為 1mol－ ＝ ， 用 X 表示的 反應(yīng)速率為(L 答案： B、 D 11．將三份 1mol X氣體和 3mol Y氣體分別充入體積為 2 L的 A， B， C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)。由方程式可知，消耗 B 為 ， B轉(zhuǎn)化率為 20%， v(A)＝ (Lmin) D． a值為 2 解析： 先求出 v(C)＝ (L 答案： A 10．氣體 A， B分別為 ，在 ： 3A＋ B aC＋ 2D，經(jīng) 5min 后，此時(shí)氣體 C 為 ；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)， D 的平均反應(yīng)速率為(LL－ 1L－ 1L－ 1， B的濃度增加了 L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1而 Y與 Z化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故 Y與 Z的濃度變化值應(yīng)相同。 答案： B、 C 8．在容積固定的 4L 密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng) X(g)＋ 2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以 Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v(正 )、 v(逆 )與時(shí)間 t的關(guān)系如下圖。 H2SO4 的消耗速率＝ FeSO4 的生成速率＝ L 2 min＝(L Fe 的物質(zhì)的量＝ g56 gmin) D．氫氣的反應(yīng)速率＝ (Lmin) B．硫酸的反應(yīng)速率＝ (Lmin) 答案： C 7．將 100
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