20xx人教版高中化學(xué)選修四21化學(xué)反應(yīng)速率word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 03:05本頁面
【導(dǎo)讀】成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．反應(yīng)4A＋3B===2C＋D，經(jīng)2min，B的濃度減少·L－1，對(duì)此反應(yīng)。率是2min內(nèi)平均反應(yīng)速率，C不正確。解析：根據(jù)題目可知v＝·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速。率的關(guān)系可求出v＝·L－1·min－1，v＝·L－1·min－1。5．將10molA和5molB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A＋B2C. 7．將100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。Fe的物質(zhì)的量＝g56g·mol－1＝，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量＝生成FeSO4. 8．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X＋2Y2Z并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。度變化值應(yīng)相同。a＝2，故反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，為。轉(zhuǎn)化率為20%，v＝。11．將三份1molX氣體和3molY氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個(gè)容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A中剩余X，B中Y. 反應(yīng)速率為；C中用Y表示的速率也相當(dāng)于。
【正文】 O2)是 _______mol/(Lmin)， v(SO3)是 _______mol/(Lmin)。 解析： (1)消耗 O2 2mol，由 2SO2＋ O2 2SO3知，消耗 SO2 4mol，生成 SO3 4mol 。起始 SO2的物質(zhì)的量為： 2mol＋ 4mol＝ 6mol， SO2起始濃度為： 6mol/10L＝ 。 (2)v(SO2)＝ v(SO3)＝ 4 mol10L 2 min＝ (Lmin)。 答案 ： (1)4 (2) 16． 在 25℃ 時(shí)，向 100mL含氯化氫 ，放入 ，反應(yīng)進(jìn)行到 2min末收集到氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，在此后又經(jīng)過 4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則： (1)前 2min 內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是 ______________。 (2)后 4min 內(nèi)用 HCl 表示的平均反應(yīng)速率是 ________________。 (3)前 2min與后 4min相比，反應(yīng)速率 __________較快，其原因是 __________________。 解析： (1)設(shè)前 2min內(nèi)生成 FeCl2的物質(zhì)的量為 x，消耗鐵的物質(zhì)的量為 y。 Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 1 1 1 y x Lmol－ 1 x＝ ， y＝ 前 2min 內(nèi)： v2 (FeCl2)＝ mol L2 min ＝ (Lmin)－ 1 (2)設(shè)后 4min 內(nèi)消耗 HCl的物質(zhì)的量為 zmol。 Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2 1 2 ( g56 gmol－ 1－ ) z 解得： z＝ 后 4min 內(nèi)： v4 (HCl)＝ L4 min ＝ (Lmin)－ 1 (3)要比較 v2 (FeCl2)和 v4 (HCl)的大小，必須把它們轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 v2 (HCl)＝ 2 v2 (FeCl2) ＝ 2 (Lmin)－ 1 ＝ (Lmin)－ 1 即前 2min的平均反應(yīng)速率大于后 4min 的平均反應(yīng)速率。 答案 ： (1)(Lmin)－ 1 (2)(Lmin)－ 1 (3)前 2min的平均反應(yīng)速率大于后 4min的平均反應(yīng)速率 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而 v隨之減小 17． 把 X氣體和 Y氣體混合于 2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋ Y(g)===nZ(g)＋ 2W(g)。 2min末已生成 。若以 Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 (Lmin)－ 1。 計(jì)算： (1)前 2min 內(nèi)用 X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。 (2)2min 末 Y的濃度。 (3)化學(xué)反應(yīng)方程式中 n值是多少？ 答案： (1)v(X)＝ (Lmin) (2)(3)4
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