20xx人教版高中化學選修四24化學人教版反應(yīng)進行的方向word課時訓練-資料下載頁
2024-12-09 03:05本頁面
【導讀】解析:ΔG<0的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),若ΔH>0,ΔS>0,為保證ΔG=ΔH-TΔS<0,只有在高溫下才能是自。25℃、×105Pa下,反應(yīng)2N2O54NO2+O2ΔH=+kJ·mol-1能自發(fā)進行。不能只用焓判據(jù)來判斷反應(yīng)進行的方向,該反應(yīng)過程中熵增大,是熵。該反應(yīng)能夠自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。解析:碳酸銨自發(fā)分解,是因為體系中有氨氣和CO2的生成而使熵增大。過程,所以選項D不正確。穩(wěn)定,科學家把這種因素稱作。備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:. 用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學方程式如下:N2+3H22NH3。下,1gH2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為kJ。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:。已知該反應(yīng)的ΔS=J·K-1·mol-1。度可以根據(jù)ΔH-TΔS=0計算出來。
【正文】 S= kJ mol1298 K( 2 kJ mol1 K1)0,所以可以自發(fā)進行。 答案 :(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= kJmol1 (2)能 A、 B、 C、 D 四個反應(yīng) : 反應(yīng) A B C D ΔH/(kJmol1) 126 ΔS/(Jmol1K 1) 則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應(yīng)是 。任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是 。另兩個反應(yīng)中 ,在溫度高于 ℃ 時可自發(fā)進行的反應(yīng)是 。在溫度低于 ℃ 時可自發(fā)進行的反應(yīng)是 。 解析 :放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行 ,吸 熱的熵減反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行。放熱的熵減反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行 ,吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行 ,具體溫度可以根據(jù) ΔHTΔS=0 計算出來。 答案 :C B 77 A D
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1