20xx人教版高中化學(xué)選修四112中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定word課時訓(xùn)練-資料下載頁
2024-12-09 03:05本頁面
【導(dǎo)讀】中和熱是指稀酸、稀堿。發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱,故C項正確。H2SO4和Ba2反應(yīng)時,除生成水。外,還有BaSO4生成,所以其反應(yīng)熱不是中和熱,D項錯誤。量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平,故B項正確。ΔH=kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1Lmol·L-1的NaOH溶液中加入下。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(). 1molNaOH與HCl完全反應(yīng)放出kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是?！?終止溫度為℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都。解析:代入公式ΔH=-kJ·mol-1=kJ·mol-1。液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示。水的2倍,故Q2=2Q1。H++OH-H2OΔH=kJ·mol-1,回答下列問題。③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰。為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。
【正文】 ΔH3的大小關(guān)系為 。 (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 gcm3,又知中和 反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c= Jg1 ℃ 1。為了計算中和熱 ,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下 : 實驗序號 起始溫度 t1/ ℃ 終止溫度 t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 2 3 依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算 ,該實驗測得的中和熱 ΔH= (結(jié)果保留一位小數(shù) )。 (6) (填 “能 ”或 “不能 ”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 ,理由是 。 解析 :(1)在中和熱的測定實驗 中為了確保反應(yīng)物被完全中和 ,常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。 (2)為了減小熱量損失 ,倒入 NaOH 溶液應(yīng)該一次迅速倒入。 (3)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作 :用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。 (4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離 ,它們的中和熱相同 ,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì) ,它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量。 (5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。 (6)因為硫酸與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 ,故不能用 Ba(OH)2 溶 液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。 答案 :(1)確保鹽酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1=ΔH2ΔH3 (5) kJmol1 (6)不能 H2SO4與 Ba(OH)2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱
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