高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定-【含答案】-資料下載頁
2025-04-05 05:42本頁面
【正文】 的總能量B．2 mol H和1 mol O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出a kJ熱量C．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)， kJ的熱量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(a－b) kJmol－1C [本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫等。由題圖可知，反應(yīng)物[C(s)＋H2O(g)]具有的總能量低于生成物[CO(g)＋H2(g)]具有的總能量，A錯誤；1 mol C、2 mol H和1 mol O結(jié)合生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出a kJ熱量，并未生成H2O(g)，B錯誤；由圖可知， kJ，故1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)， kJ的熱量，C正確；根據(jù)反應(yīng)熱與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系“ΔH＝Ea(正反應(yīng))－Ea(逆反應(yīng))”可知，該反應(yīng)的ΔH＝＋(b－a)kJmol－1，D錯誤。]3．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1。 kJ熱量的是( )A．1 L 1 molL－1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2OC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol 水D．稀NaOH溶液與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol 水C [A項，生成2 mol H2O(l)， kJ熱量；B項，氨水為弱堿溶液，NH3H2O電離吸熱， kJ；D項，濃H2SO4溶于水放熱， kJ。]4．根據(jù)要求，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的熱量。_____________________________________________________。(2)1 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)， kJ的熱量。_____________________________________________________。[答案] (1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411 kJmol－1(2)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 kJmol－15．用50 mL molL－1鹽酸與50 mL molL－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)如果用60 mL molL－1鹽酸與50 mL molL－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________________________(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。[解析] (3)中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因而所求中和熱數(shù)值相等。(4)由于NH3H2O電離時吸熱，所以測得的中和熱的數(shù)值偏小。[答案] (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)偏小 (3)不相等 相等 (4)偏小 11
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