高中人教版化學選修4學案：第2章-化學反應速率和化常平衡-章末復習課-【含答案】-資料下載頁
2025-04-03 04:20本頁面
【正文】 于反應向吸熱方向進行 溫度升高反應速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類2．當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。(1)該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：①降低溫度，平衡向________方向移動。②在700 K、起始投料比＝，H2的轉化率為_____。③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為a molL－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。[解析] (2)①由圖中信息可知，其他條件不變時，升高溫度，CO2的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即降低溫度，平衡將向正反應方向移動。②700 K時，當氫氣與二氧化碳的起始投料比＝，由圖像可知二氧化碳的轉化率為20%，由化學方程式：2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O，可計算出氫氣的轉化率為40%。③設起始時c(CO2)＝x molL－1，則起始時c(H2)＝2x molL－1，有 2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)起始/(molL－1): x 2x 0 0轉化/(molL－1): 平衡/(molL－1): ＝a molL－1，＝ molL－1。[答案] (1)2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O(2)①正反應(或右) ②40%?、?molL－1 8
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1