高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-化學(xué)反應(yīng)速率和化常平衡-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-資料下載頁
2025-04-03 04:20本頁面
【正文】 于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類2．當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：①降低溫度，平衡向________方向移動(dòng)。②在700 K、起始投料比＝，H2的轉(zhuǎn)化率為_____。③在500 K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為a molL－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為________。[解析] (2)①由圖中信息可知，其他條件不變時(shí)，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②700 K時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的起始投料比＝，由圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，由化學(xué)方程式：2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O，可計(jì)算出氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%。③設(shè)起始時(shí)c(CO2)＝x molL－1，則起始時(shí)c(H2)＝2x molL－1，有 2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)起始/(molL－1): x 2x 0 0轉(zhuǎn)化/(molL－1): 平衡/(molL－1): ＝a molL－1，＝ molL－1。[答案] (1)2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O(2)①正反應(yīng)(或右)?、?0% ③ molL－1 8
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1