高中人教版化學選修4學案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學平衡圖像的分類突破-【含答案】-資料下載頁
2025-04-03 04:26本頁面
【正文】 ________________。(3)氫碳比：(填“”“”或“＝”)。(4)，Q點v(逆)________P點的v(逆)(填“”“”或“＝”)。[解析] (1)由圖可知，＝，設(shè)起始時氫氣的濃度為2 molL－二氧化碳的濃度為1 molL－1， molL－1，則：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)起始濃度/(molL－1)：1 2 0 0變化濃度/(molL－1): 1平衡濃度/(molL－1): 1平衡常數(shù)K＝＝＝64。(2)由題圖可知，氫碳比不變時，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。(3)氫碳比[]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故X。(4)相同溫度下，Q點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明Q點未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，逆反應(yīng)速率增大，到P點平衡狀態(tài)時不變，Q點v(逆)小于P點的v(逆)。[答案] (1) 64 (2) 溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (3) (4) 5
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