【導(dǎo)讀】，為了充分利用一種原料，經(jīng)常讓另一種與之反應(yīng)的原料過量。什么這樣操作呢？答案：，加入O2，使平衡向右移動，從而增加SO2的利用率。，若外界條件改變，平衡將發(fā)生移動。增大（減?。w系壓強(qiáng)，平衡朝著氣態(tài)物質(zhì)減少（增多）的方向移動。升高（降低）體系溫度，平衡朝著吸（放）熱方向移動。，就是改變_____________，破壞_____________，建立起_____________。溫度通過影響化學(xué)平衡常數(shù)，而使平衡發(fā)生移動。物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，故應(yīng)考慮化學(xué)平衡發(fā)生移動的問題。的化學(xué)平衡，保持容器內(nèi)總壓強(qiáng)和溫度不變充入氦氣，前一個化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，縱軸可表示平衡轉(zhuǎn)化率、各組分含量、組合物質(zhì)的量等。議二”，當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時，作一輔助線分析。

　　

【正文】 加快； ④ 恒壓下充入 N2，容器體積擴(kuò)大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??； ⑤ 恒容下充入 N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度沒變，故反應(yīng)速率不變。 答案： C 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) ，恒容的容器中進(jìn)行反 應(yīng) H2 2H ΔH＜ 0，若反應(yīng)物的濃度由 molL1降到 molL1需 20 s，那么由 molL1降到 molL1，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（ ） 10 s 12 s 12 s 12 s 解析： v= s Lm olLm ol 20 11 ?? ??? = molL1s 1 ，t=11 ???? ?? ??? sLm ol Lm olLm ol =12 s,由于濃度逐漸變小，則需要時間一定 大于 12 s。故選 C。 答案： C Cl 原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3 ClO+O2,ClO+O Cl+O2。下列說法不正確的是（ ） O3轉(zhuǎn)變?yōu)?O2 O3的作用 解析： Cl參加第一步反應(yīng)，在第二步中又生成了，因而 Cl是催化劑，使 O3→O2，故選 項 A、B、 D 說法正確。選項 C 說法錯誤。 答案： C a L 的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ） mol A和 1 mol B mol A和 1 mol B mol A和 2 mol B mol B 和 1 mol C 解析： 濃度大，反應(yīng)速率快，濃度最大的是 A。 答案： A 的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的 SO2 和 O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ） 甲：在 500 ℃ 時， 10 mol SO2和 6 mol O2反應(yīng) 乙：在 500 ℃ 時，用 V2O5作催化劑， 10 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng) 丙：在 450 ℃ 時， 8 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng) ?。涸?500 ℃ 時， 8 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng) 、乙、丙、丁 、甲、丙、丁 、甲、丁、丙 、丙、乙、甲 解析： 溫度高反應(yīng)速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙中，乙使用了催化劑故乙大于甲；甲丁中，甲中反應(yīng)物濃度大于丁，故甲比丁速率大，故選 C。 答案： C （ ） ，加入少量稀硫酸 ，加入少量鐵粉 ，要加入生石灰 ，加入少量濃硫酸 解析： 實驗室制甲烷加入 CaO 是起吸水作用；加入濃 H2SO4能與鋅作用，不是催化劑。 答案： AB ：在 A錐形瓶中放入 10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在 B錐形瓶中放入 5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入 50 mL 1 molL1鹽酸。下圖中（圖中： x表示時間； y 表示錐形瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量），能正確表示實驗結(jié)果的是（ ） 解析： n(HCl)= mol,A中 CaCO3為 mol， B中為 mol，因而反應(yīng)過程中鹽酸量不足，則 CaCO3消耗量相同，且粉末狀比塊狀反應(yīng)快，故選 C。 答案： C 綜合運用 3X（ g） +Y(g)====Z(g),在其他條 件不變時，改變其中一個條件則生成 Z 的速率（填 “增大 ” “減小 ”或 “不變 ”）： （ 1）升高溫度： ____________________________； （ 2）增大壓強(qiáng)： ____________________________； （ 3）增大容器容積： ____________________________； （ 4）加入 X： ____________________________； （ 5）加入 Y： ____________________________； （ 6）壓縮體積： ____________________________。 解析： 升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度 X 或 Y，均能加快反應(yīng)速率，也加快了生成 Z的速率，反之減慢反應(yīng)速率。 答案： （ 1）增大 （ 2）增大 （ 3）減小 （ 4）增大 （ 5）增大 （ 6）增大 ，通過下列反應(yīng)使 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3： 2SO2+O2 2SO3 ΔH＜ 0。已知常壓下 SO3體積分?jǐn)?shù)為 91%，試回答： （ 1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了 ______________________________________________。 （ 2 ） 加 熱 到 400—500 ℃ 是由 于____________________________________________________。 （ 3）壓強(qiáng)應(yīng)采用 ____________________（填 “高壓 ”或 “常壓 ”）。原因是 ___________________。 （ 4 ） 常 用 濃 H2SO4 來 吸 收 SO3 ，而不是用水，是因為___________________________________。 （ 5）尾氣中的 SO2必須回收，是因為 ______________________________________________。 答案： （ 1） 增大 O2的濃度，使平衡向正方向移動，提高 SO2的轉(zhuǎn)化率使成本高的 SO2得到充分利用 （ 2） 400—500 ℃ 是催化劑活性溫度，選擇此溫度可以提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間 （ 3）常壓 常溫在常壓下 SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá) 91%，若再加壓對設(shè)備動力要求很高，使生產(chǎn)效益低 （ 4）用水吸收 SO3會形成酸霧，使吸收速率減慢 （ 5） SO2是有毒氣體，避免對環(huán)境造成污染 N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g),在反應(yīng)過程中 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ NH3%）與溫度(t ℃ )關(guān)系如下圖所示，請回答： （ 1）正 反應(yīng)是 ______________（填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）反應(yīng)。 （ 2） t＜ 500 ℃ 時， NH3%逐漸增大，是因為 __________________________________________。 （ 3 ） t ＞ 500 ℃ 時， NH3% 逐 漸 減 小 ， 是 因 為__________________________________________。 答案： （ 1）放熱 （ 2）當(dāng) t＜ 500 ℃ 時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，且 v(正 )＞ v(逆 )（因為反應(yīng)物濃度大于生成物濃度）所以 NH3%隨溫度升高而增大 （ 3） 當(dāng) t=500 ℃ 時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 NH3%達(dá)最大值。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在 t＞500 ℃ 時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但 v(正 )＜ v(逆 )平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以 NH3%隨溫度升高而減小 ，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。 其中 t1—t2 速率變化的主要原因是 ______________； t2—t3 速率變化的主要原因是______________。 解析： Mg與 HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，因此，該反應(yīng)中并存兩個 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二是反應(yīng)使 HCl 物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。由圖象可知，在t1—t2的時間內(nèi)溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因，在 t2—t3的時間內(nèi)， HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。 答案： 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，所以反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢 拓展探究 120 ℃ 時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)： +O2====2H2O+2S +3O2====2H2O+2SO2 +3O2 2H2O+2CO2 +6O2 4H2O+4CO2 （ 1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（ d）和氣體總壓強(qiáng)（ p）分別符合關(guān)系式 d 前 =d 后 和 p 前 ＞ p 后 的是 ________________；符合關(guān)系式 d 前 =d 后 和 p 前 =p 后 的是________________。（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號） （ 2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng) 前后氣體密度（ d）和氣體體積（ V）分別符合關(guān)系式 d 前 ＞ d 后 和 V 前 ＜ V 后 的是 ________________，符合 d 前 ＞ d 后 和 V 前 ＞ V 后 的是 ________________。（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號） 解析： 此題以化學(xué)平衡知識為載體，考查了思維的有序性和嚴(yán)密性。解此題時首先要審清在題給條件下，只有 S 是固態(tài)，其余的物質(zhì)都是氣態(tài)。 容積固定的條件下，只有反應(yīng) A 在反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生了變化。 B 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少， p 前 ＞ p 后 ； C 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即 p 前 =p 后 。 在壓強(qiáng)不變，容積可變的條件下，反應(yīng) A 的產(chǎn)物只有水，密度 必然減小，反應(yīng) B 的分子數(shù)減少，反應(yīng)后密度必然增大，反應(yīng) C 的密度不發(fā)生改變，反應(yīng) D 的分子數(shù)增多，反應(yīng)后密度必然減小。 答案： （ 1） B C （ 2） D A