蘇教版化學(xué)選修3人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-20 01:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．了解配合物的概念，能說明配合物的形成；以[Cu4]2+為例：NH3分子中氮原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Cu2+的空軌道，Cu2+與NH3分。子中的氮原子通過共用氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。形成配位鍵的數(shù)目稱為配位數(shù)。匹配的稱為外界。以[Cu4]SO4為例，分別指出其中中心原子、配位體、配位數(shù)、內(nèi)界和外界。現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co6]Cl3和[Co5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。此氯化鉻最可能是（）。C．[Ag2]Cl、K[Ag2]D．[Ni4]Cl2、[Ag2]Cl. 6．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉。有兩種化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確。定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體。⑴分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。
【正文】 實(shí)驗(yàn)式為 PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入 AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有 NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 （ ） A． 配合物中中心 原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為 6 B． 該配合物可能是平面正方型構(gòu)型 C． Cl— 和 NH3分子均與 Pt4+配位 D． 配合物中 Cl— 與 Pt4+配位，而 NH3分子不配位 7． 信息 提供 ： 有兩種化合物， A： COCl35NH3H 2O； B： COCl35NH3H 2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體。 ⑴ 分別取 A和 B的固體于試管中微熱， A中未見明顯現(xiàn)象， B中試管口出現(xiàn)少量水珠。 ⑵ 向 A和 B的溶液中加入 AgNO3溶液后均有 AgCl沉淀。 ⑶ 沉淀過濾后，分別向 濾液中加 AgNO3 溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸， B 溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來 B溶液中 AgCl的一半。 又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為 6，試按照 “ [Ag(NH3)2] OH” 的書寫格式寫出 A、B的化學(xué)式： A ， B 。 參考答 案 ： 1． D 2． B 3． CD 4． B 5． BC 6． C 7． A： [CO(NH3)5H2O]Cl3； B： [CO(NH3)5Cl] Cl 2H 2O 中心離子 配體 絡(luò)離子 配位數(shù) [Ag(NH3)2] OH== [Ag(NH3)2]++OH— ； [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3
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