高二化學配合物結構的空間構型-資料下載頁
2024-11-10 00:01本頁面
【導讀】電離異構、水合異構等。下面重點講講幾何。含有兩種或兩種以上配位體的配合物，MA2B2的平面形存在幾何異構，在順反異構中，MA3B3的八面體也有順反異構。例１設計實驗證明[CoSO45]Br(紅色). 象，說明它們雖然化學式相同，但結構不同，因此互為同分異構體。形成的配位鍵強。H+結合,必定易與Mn+結合.寫出離子方程式。，配合物越穩(wěn)定。還原性等都有可能發(fā)生改變。
【正文】 )2〕 +〔 Cu(CN)2〕 C. 穩(wěn)定性無法比較 D. CN的堿性強于 NH3 E. N原子的原子量大于 C BD 學生練習 ， 不溶于硝酸 ， 但溶于氨水 。 寫出離子方程式 。 2． Cu(OH)2和 NH3是弱堿 ， 混合后堿性怎樣變化 ?寫出離子方程式 。 Cu(OH)2+4NH3=[Cu（ NH3） 4]2++2OH 堿性增強。 AgCl+2NH3H 2O=[Ag（ NH3） 2]2++2Cl+H2O 三 、 配合物的空間構型 配合物的空間構型是由中心原子雜化方式?jīng)Q定的 四 、 配合物的同分異構現(xiàn)象 幾何異構 對于四配體 MA2B2的平面形有順反異構 . 如 Pt(NH3)2Cl2 對于六配體 MA2B4 或 MA4B2型有順反異構 如 Pt(NH3)2Cl4 五 ． 配合物的性質： ， 配合物越穩(wěn)定 。 H+結合 ,必定易與 Mn+結合 .如 NH3＞H20 3. 形成配合物后 ， 顏色 、 溶解性 、 酸堿性 、 氧化還原性等都有可能發(fā)生改變 。 新課總結
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