蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 10:30本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B．恒壓，充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)。下列說(shuō)法正確的是
【正文】 ________________。 12.（ 10分） (1)化學(xué)平衡常數(shù) K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度， K 值越大，表示 __________， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高， K 值 _________________。 (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小 )。 （ 2）在一體積為 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850℃時(shí)發(fā)生如下 反應(yīng)： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △ H0， CO 和 H2O 濃度變化如下圖，則 0～ 4min 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝ _________mol L1 min1。 t℃時(shí)物質(zhì)濃度（ mol L1）的變化： 時(shí)間 (min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 （ 3） t℃ (高于 850℃ )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 ①表中 3min～ 4min 之間反應(yīng)處于 _________狀態(tài)； c 1數(shù)值 mol L1 (填大于、小于或等于 )。 ②反應(yīng)在 4min～ 5min 間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 _________ (單選 )，表中 5min～6min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 _________ (單選 )。 a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 13. （ 8 分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為 VL 的密閉容器中充入 1mol A和 1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g) △ H0。達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 40%。試回答有關(guān)問(wèn)題： （ 1）升溫時(shí)， C 的反應(yīng)速率 _______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。 （ 2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓 強(qiáng)增大，則平衡 _______。 A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 一定不移動(dòng) D. 不一定移動(dòng) （ 3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入 2mol A和 2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， C 的體積分?jǐn)?shù)為 _______；容器的容積為 _______。 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 18. （ 1） 1 （ 2）放熱 （ 3） 40％ （ 4） BC 1（ 1） B 中 X 的轉(zhuǎn)化率α（ X） B為 90% （ 2） n（ W） A n（ Z） B （填＜、＞、或＝） （ 3） B 的體積為 升 （ 4）可采取的措施是 升高溫度 參考答案 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C 19.（ 1） N2O4 2NO2 60 （ 2） （ 3） 20.（ 1） bc （ 2） b （ 3） % 21.（ 1） a +2g = （ 2） 0 （ 3） 0 （ 4） 0≤ b≤ 22.（ 1） 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 （ 2） 0. 03 （ 3）①平衡 大于 ② d a 23.（ 1） 加快 （ 2） D （ 3） 40％ 710V L
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