蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol A．乙＝?。颈郊? B．乙＞?。炯祝颈? C．?。疽遥颈?＝甲 D．?。颈疽遥炯? 1在一定條件下，將 3molA 和 1mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） + 2D（ g）。 2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 D ，并測(cè)得 C 的濃度為 L－ 1。請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1） x=__________ （ 2）溫度降低， K 值增大，則正反應(yīng)是 _________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 （ 3） B 的轉(zhuǎn)化率為 _________。 （ 4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________（填編號(hào)） A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化 C. 生成 D 的反應(yīng)速率是生成 B 的反應(yīng)速率的 2 倍 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 3molA，同時(shí)生成 1molB 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉 K 時(shí)，向 A 中充入 2molX、 7molY，向 B 中充入 4molX、 14molY，起始時(shí) V（ A） =V（ B） =a 升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（ g） +2Y（ g） Z（ g） +2W（ g）△ H＜ 0 達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí) V（ B） = 升，試回答： （ 1） B 中 X 的轉(zhuǎn)化率α（ X） B為 （ 2） A中 W 和 B 中 Z 的物質(zhì)的量的比較： n（ W） A n（ Z） B （填＜、＞、或＝） （ 3）打開(kāi) K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)， B 的體積為 升（用含 a 的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)） （ 4）要使 B 容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 2 向體積相同的甲 .乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的 SO2 和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），并達(dá)到平衡，在這一過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ） A. 等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D. 無(wú)法判斷 在密閉容器中， A、 B、 C 三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)為 A+B C ，在相同溫度下若體積縮小 2/3，則平衡常數(shù)為原來(lái)的（ ） A. 3 倍 B. 2 倍 C. 9 倍 D. 不變 3. X、 Y、 Z 三種氣體，取 X和 Y 按 1:1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X+2Y 2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3:2，則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 4. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的 是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) (g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 5. 在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系： A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g)， X1和 X2分別是 A和 C 的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的 A和 C 的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A． X1降低， X2增大
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