蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步測試-文庫吧資料
2024-12-13 10:30本頁面
【正文】 SO3 (g) 的平衡常數(shù) K1=50， 在同一溫度下 ， 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù) K2的值為 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4 104 D. 2 102 8. （ 2021全國 I理綜 ， 11） 已知 ： 4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △ H=1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 （ 3） B 的轉(zhuǎn)化率為 _________。 L－ 1。 s－ 1 B、在 2 s 時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍 C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含 N2O4 mol D、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率 1 在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng) . 2A（ｇ）＋ B（ｇ）＋ C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ） 吸收熱量 達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是 （ ） A．若恒溫定容情況下，充入一 些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動 B．若恒溫定壓條件下，加入 C（ｇ），則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大 C．若定容升溫，在新平衡體系中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小 D．在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入 2 mol A、 1 mol B、 1 molC， 平衡時(shí)兩個(gè)容器中 D 和 E 的濃度分別相等 18. （ 2021全國 II理綜， 13） 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表： 上述四種情況達(dá)到平衡后， n (CO)的大小順序是（ ） 物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol A．乙＝?。颈郊? B．乙＞?。炯祝颈? C．丁＞乙＞丙 ＝甲 D．?。颈疽遥炯? 1在一定條件下，將 3molA 和 1mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） + 2D（ g）。下列說法正確的是 A、前 2 s，以 N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時(shí)， NO2的濃度為 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A. SO2為 mol?L1， O2為 mol?L1 B. SO2為 mol?L1 C. SO SO3均為 mol?L1 D. SO3為 mol?L1 1 已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向 正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B．生成物的物質(zhì)的 量一定增加 C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D．反應(yīng)物的濃度一定降低 1某溫度下 ,反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△ H0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。保持溫度不變，以 2∶ 2∶ 1 的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B、 C，則（ C ） A．平衡不移動 B．再達(dá)平衡時(shí)， n(A)∶ n(B)∶ n(C)仍為 2∶ 2∶ 1 C．再達(dá)平衡時(shí)， C 的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 9. 下列事 實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A． 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C．反應(yīng) CO（ g） +NO
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