蘇教版化學(xué)選修6反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響-資料下載頁
2024-11-17 17:11本頁面
【導(dǎo)讀】深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解。壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響?；瘜W(xué)平衡是可逆反應(yīng)體系中的一種特殊狀態(tài)。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可。衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，直到建立起新的平衡狀態(tài)。由此得出下面兩點(diǎn)結(jié)論：。將不斷地向生成物的方向移動(dòng)。溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)開__色。因?yàn)槎然捤衔锎嬖谙铝衅胶?，溫度改。家中，粗略測估室內(nèi)的空氣濕度，原理是什么？其中[CoCl4]2－顯藍(lán)色，[Co6]2＋顯粉紅色，化，由此估計(jì)空氣的濕度。在純水中，即使加熱，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也很慢，而________對(duì)它都有催化作用。酸可加速其達(dá)到水。用堿作催化劑，其水解的效果是不同的。水解，故常用熱的純堿液洗滌餐具上的油污。將上述試管中的溶液一分為二，觀察到加熱后，溶液顏色變___色的現(xiàn)象。在試管1、2中各滴加一些甲。受熱溫度不超過100℃，易控制。揮發(fā)而影響結(jié)果，故選用水浴加熱的方法。鹽酸中H＋結(jié)合碳酸鈣中CO生成。動(dòng)；B中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小容積，中立即泛起大量泡沫。因?yàn)樗俾释缺稊?shù)增大，說明
【正文】 要從方案的合理性 、 物質(zhì)的成分 、反應(yīng)的外界條件 、 操作的流程 、 反應(yīng)裝置等各個(gè)角度分析可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響的因素 ，并對(duì)可能的影響因素進(jìn)一步比較 ， 分清哪些是主要的 ， 哪些是次要的 ， 哪些可以通過改進(jìn)或輔助實(shí)驗(yàn)來消除的 。 變式訓(xùn)練 3 重鉻酸鉀 (K2Cr2O7) 是橙色晶體，鉻酸鉀 (K2Cr O4) 是黃色晶體。將重鉻酸鉀溶于水配成 2% 的溶液，重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O2 －7＋ H2O 2 Cr O2 －4＋ 2H＋，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色介于橙色和黃色之間。 ( 1 ) 將 10 滴 2 m o l/ L Na OH 溶液滴入 3 m L 2 % K2Cr2O7溶液中，描述其現(xiàn)象并闡述理由 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2)將 5滴 2 mol/L H2SO4溶液加入上述 (1)所得溶液中 ， 描述其現(xiàn)象并闡述理由 ________________________________________________________________________。 (3)在上述 (2)所得溶液中 ， 再滴入 5滴 2 mol/L H2SO4溶液 ， 描述其現(xiàn)象并闡述理由 ________________________________________________________________________。 解析： 當(dāng)向溶液中加入酸或堿使溶液分別呈酸性、中性、堿性時(shí)，由于改變了 c (H＋) ，會(huì)使上述平衡體系發(fā)生平衡移動(dòng)，從而改變 Cr 2 O2 －7 、Cr O2 －4 的濃度，使溶液呈現(xiàn)不同的顏色。 答案： ( 1 ) 溶液呈黃色，加入 OH－中和了 H＋，使 c (H＋) 降低，平衡向右移動(dòng)， c ( Cr O2 －4 ) 增大 ( 2 ) 溶液由黃色變?yōu)槌壬忘S色之間的顏色，所加 H 2 SO 4 恰好與 Na O H 完全中和，使平衡恢復(fù)到原狀態(tài) ( 3 ) 溶液變?yōu)槌壬?c (H＋) 增大，使平衡向左移動(dòng)， c ( Cr 2 O2 －7 ) 增大 探究整合應(yīng)用 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 對(duì)于可逆反應(yīng)： 2NO2(紅棕色 ) N2O4(無色)， 改變壓強(qiáng)時(shí) ， 平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 。 平衡正向移動(dòng)，則體系顏色變淺；平衡逆向移動(dòng)，則體系顏色變深。 如圖所示，在容器 A 中裝有 2 0 ℃ 的水 5 0 mL ，容器 B 中裝有 1 m o l/ L 的鹽酸 5 0 m L ，試管C 、 D 相聯(lián)通，其中裝有紅棕色 NO 2 和無色 N 2 O 4的混合氣體，并處于下列平衡： 2 NO 2 N 2 O 4 Δ H ＝－ 5 7 k J /m o l ，當(dāng)向 A 中加入 5 0 g NH 4 NO 3晶體使之溶解，向 B 中加入 2 g 苛性鈉時(shí)： 例 ( 1 ) C 中的氣體顏色 _ _ _ _ _ _ _ _ ； D 中的氣體顏色_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 2 5 ℃ 時(shí)， 2 NO 2 N 2 O 4 達(dá)到平衡時(shí)， c ( N O 2 )＝ 0 . 0 1 2 5 m o l/ L ， c (N 2 O 4 ) ＝ 0 . 0 3 2 1 m o l/ L ，則 N O 2的起始濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ ， NO 2 的轉(zhuǎn)化率為_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【解析】 ( 1 ) 向 A 中加入 NH 4 NO 3 晶體，晶體溶解時(shí)吸熱，故 A 燒杯溫度降低， B 中加入苛性鈉，酸堿中和反應(yīng)放熱， B 中溫度升高，故 C 中顏色變淺， D中顏色加深。 ( 2 ) c ( N O 2 ) ＝ 0 . 0 1 2 5 m o l / L ＋ 2 0 . 0 3 2 1 m o l / L ＝ 0 . 0 7 6 7 m o l / L ， NO 2 的轉(zhuǎn)化率＝0 . 0 3 2 1 20 . 0 7 6 7 1 0 0 % ＝ 8 3 . 7 % 。 【 答案 】 (1)變淺 變深 (2) mol/L % 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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