化學(xué)232影響化學(xué)平衡的因素課件新人教版選修-資料下載頁
2025-01-13 10:06本頁面
【正文】 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 在一定條件下 (恒溫恒容或恒溫恒壓 )，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表： 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 量相同 兩次平衡時(shí) 各組分百分量、 n、 c均相同 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 兩次平衡時(shí) 各組分百分量相同， n、c同比例變化 恒溫恒壓 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 兩次平衡時(shí) 各組分百分量、 c相同，n同比例變化 即： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)， C的物質(zhì)的量濃度為 K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)： A． 4 molA+2 molB B． 2 molA+1 molB+2 molC C． 2 molC+1 molB D． 2 molC E． 1 molA+ molB+1 molC 達(dá)到平衡后， C的物質(zhì)的量濃度仍是 K mol/L的是 （ ） DE 一、恒溫恒容 (定 T、 V)的等效平衡 1．在定 T、 V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡 相同 ，則二平衡等效 。 2．在定 T、 V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物 (或生成物 )的物質(zhì)的量的 比例 與原平衡相同，則二平衡等效。 二、恒溫恒壓 (定 T、 P)的等效平衡 在定 T、 P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比相同 。 三、 化學(xué)平衡常數(shù)： 化學(xué)平衡常數(shù) K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 （ 1） K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。 （ 2） K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。 書寫平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題： ①由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。 ②由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（ molL－ 1），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。 ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ① ③ ② ④ ⑤ CO 1L 1L 1L H2 1200℃ CO2 H2 CO H2O T0 T2 CO+H2O（ 氣 ） CO2+H2 催化劑 1200℃ A 畫出反應(yīng)物或生成物濃度隨時(shí)間變化情況曲線（ 分別作圖 ） ： C (mol/L) 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 CO2 H2 CO H2O 畫反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線 : ? 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 ν正 ν逆 CO2 1L 1L 1L H2 1200℃ CO2 H2 CO H2O T0 T2 CO+H2O（ 氣 ） CO2+H2 催化劑 1200℃ B 畫出反應(yīng)物或生成物濃度隨時(shí)間變化情況曲線（ 分別作圖 ） ： C (mol/L) 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 CO2 H2 CO H2O 畫反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線 : ? 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 ν正 ν逆
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1