蘇教版化學選修4化學平衡的移動第6課時-資料下載頁
2025-11-11 01:11本頁面
【導(dǎo)讀】掌握平衡計算的基本方法。培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合計算能力。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。重點平衡問題的處理主要是定性法、半定量法。難點極端假設(shè)、等效假設(shè)、過程假設(shè)。物質(zhì)的量理論上可得到的產(chǎn)物的的物質(zhì)的量實際生產(chǎn)產(chǎn)物。度)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡時各組分的含量以及氣體的平均相對分子。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的化學計。數(shù)成比例時，轉(zhuǎn)化量可以是物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度或速率，但不能。［投影］例1、在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2. 時，SO2和O2的物質(zhì)的量分別是mol和mol，此時容器內(nèi)。［講］由題意可知，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動。［投影］例2、恒溫下，將AmolN2與BmolH2的混合氣體通入一。極值點不可達到的，可以用來確定范圍。也稱之為一邊倒原則。在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣
【正文】 限法 在一定條件下，將 1mol 的 CO 和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)： CO +H2O CO2 +H2 ,達到平衡后，測得 CO2 為 ，再 通入 4mol水蒸氣，又達到平衡后， CO2 的物質(zhì)的量為 ( ) A 等于 B 等于 1mol C 大于 mol 小于 1mol D 大于 1mol 假設(shè)法 (過渡態(tài)方法 ) 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： x A(g) +y B(g) z C(g).該反應(yīng)達到平衡后，測得 A 氣體的濃度為 。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的 2 倍，再次達到平衡后，測得 A 的濃度為,則下列敘述正確的是 ( ) A、平衡向正反應(yīng)方向 移動 B、 x+yz C、 C 的體積分數(shù)降低 D、 B 的轉(zhuǎn)化率提高 守恒法 溫度一定，在一個密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)： N2＋3H2 2NH3。若充入 1molN2和 3molH2，反應(yīng)達到平衡時 NH3的體積百分含量為 W%。若改變開始時投入原料的量，加入 amolN2，bmolH2， cmolNH3，反應(yīng)達到平衡時， NH3的體積百分含量仍為 W%，則： ① 若溫度、容器體積恒定 a=b=0， c= 若溫度、壓強恒定 a＝ b=0， c ② 若溫度、容器體積恒定 a=， b= ， c= 若溫度、壓強恒定 a=， b ， c ③ 若溫度、壓強 恒定，則 a、 b、 c之間必須滿足的關(guān)系是 一邊倒原則： A B C D H2 6 1 5 N2 2 0 1 NH3 0 4 2 1 溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入 H N NH3，反應(yīng)達平衡時；氨氣濃度最大的一組是 [ ] 教學回顧 ：
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