蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第7課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-20 01:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解。培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。重點(diǎn)速率—時(shí)間圖。難點(diǎn)圖像特點(diǎn)的分析和規(guī)律。［講］此類(lèi)圖像定性提示了V正、V逆隨時(shí)間。而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。應(yīng)前后氣體體積的變化。II已知反應(yīng)，判斷引起平衡移動(dòng)的因素。W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為。［分析］由圖可知，左、右兩側(cè)都為氣體且右側(cè)。［投影］例2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化。學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。⑴正反應(yīng)是反應(yīng)，此類(lèi)圖像要注意各物質(zhì)曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，即達(dá)到平衡的時(shí)刻。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________A的轉(zhuǎn)化率為＿＿。［投影］例4、將5molO2在高溫下放電，經(jīng)過(guò)時(shí)間t后建立了3O22O3. 秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又過(guò)平。B、升高反應(yīng)溫度。C、縮小反應(yīng)容器的體積
【正文】 2P 1 _ _ _ _ _ P 2m + n _ _ _ _ _ _ _ _ _ pQ _ _ _ _ 00 t 1 t 2 t 3 tB%T 1 P 2T 1 P 1T 2 P 1 m A ( 固 ） + n B （ 氣 ） p C （ 氣 ） + Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B 的體積分?jǐn)?shù) B% 與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是A . m + n pB . n pC . x 點(diǎn)的 狀態(tài)時(shí)混合體系中v 正 v 逆D . x 點(diǎn)的狀態(tài)比 y 點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快? x? y壓強(qiáng)B%3. 可逆反應(yīng) mA（固）＋ nB（氣） eC（氣）＋ fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中， 當(dāng)其它條件不變時(shí)， C 的百分含量（ C％）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。 (A)達(dá)平衡后，加入催化劑則 C％增大 (B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 (C)化學(xué)方程式中 n＞ e+f (D)達(dá)平衡后，增加 A 的量有利于平 衡向右移動(dòng) 練習(xí)題右圖表示 800 O C 時(shí)， A 、 B 、 C 三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（ 1 ）前 2m i n 內(nèi) A 的平均消耗速率是 ___ _ ___ ___ ___ 。（ 2 ）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________ _________（ 3 ） 8m i n 后，若將容器的體積縮小一半， [ A ] 將 _ ___ ___ _[ B ] 將 ___ ___ __[ C ] 將 ___ ___ _（填增大、減小、不變）；平衡將向 ___ ___ _ _ 反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量是 ___ ___ _ ___ _ , A 的轉(zhuǎn)化率 ___ _ ___ __ 。0 . 40 . 30 . 20 . 1BAC濃度(m o l / L )時(shí)間（ m i n )0 m ol / ( L ? m i n )2A 2 B + C增大增大 增大逆增大 減小 教學(xué)回顧 ：
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