蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解word學(xué)案-資料下載頁
2024-11-20 01:11本頁面
【導(dǎo)讀】我們所用自來水，都是自來水公司進(jìn)行凈化、消毒后獲得的。自來水公司用于凈水的試。劑最常用的是明礬，其凈水的原理是什么？中的雜質(zhì)、色素使其沉降下來。鹽的溶液呈酸性，____________鹽的溶液呈堿性。電離產(chǎn)生的____________或____________生成____________，從而促進(jìn)水的電離平衡朝著。這樣的反應(yīng)稱為鹽類水解。鹽類的水解可用如下式子表示：。因此水解反應(yīng)可以看作____________反應(yīng)的逆反應(yīng)。并且可以根據(jù)生成酸和堿的。____________或____________作用生成____________電解質(zhì)。____________，溶液中c(H+)和c（OH-）的差別就越____________。此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其。分解產(chǎn)物的形式。進(jìn)對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。ZnCl2水解是可逆的，應(yīng)寫“”號，不應(yīng)寫“====”號。正確的寫法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性。強(qiáng)堿陽離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液顯中性。4NH+H2ONH3·H2O+H+，可與Mg反應(yīng)放出H2，C項(xiàng)可選。CH3COOH—CH3COONa（1∶1）。一般均按電離程度大于水解程度考慮。表示mol·L-1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）
【正文】 2+H2O HA+OH BCD 類題演練 4 為使 Na2S 溶液中 c（ Na+） /c（ S2）的值減小，可加入的物質(zhì)是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A項(xiàng)加入鹽酸時(shí)，氫離子中和氫氧根離子，水解平衡右移， c（ S2）減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B 項(xiàng)加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而 c（ Na+）增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C項(xiàng)加入適量的 KOH溶液， c(OH)增大，平衡左移，c（ S2）增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c（ S2）的值減小； D項(xiàng)加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c（ Na+）不變，故 c（ Na+） /c（ S2）的值減小。 答案： CD 變式訓(xùn)練 6 硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若加入 HCl則溶液的主要變化是（ ） 解析： 加入 HCl后體系中相當(dāng)于有 HNO3存在，硝酸會把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵而呈棕黃色。 答案： A 變式訓(xùn)練 7 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 __________________ ，原因是_________________________；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，原因是 ____________________________。 解析： 碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈現(xiàn)堿性，加入酚酞后溶液變紅色，水解的離了方程式為?23CO +H2O ?3HCO +OH。當(dāng)加入過量的氯化鈣溶液后， Ca2++?23CO ====CaCO3↓,使碳酸鈉的水解平衡向左移動， OH濃度減小，溶液的紅色褪去。 答案： 溶液顯紅色 碳酸鈉水解（或答 ?23CO +H2O ?3HCO +OH），溶液呈堿性，使溶液顯紅色 產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去 加入 CaCl2后， Ca2++ ?23CO ====CaCO3↓使水解平衡向左移動， OH濃度較小，使溶液褪色。 類題演練 5 （ 1）欲使 Na2S（ aq）中 N（ Na+） ∶ N（ S2）接近 2∶ 1，應(yīng)加入適量 ______________。 （ 2）配制 FeSO4（ aq）時(shí)，常加入少量 Fe 粉，目的是 ____________________；常加入少量H2SO4，目的是 __________________________。 解析： （ 1） Na2S（ aq）中存在 S2的水解反應(yīng)： S2+H2O HS+OH， HS+H2O H2S+OH 加入少量 KOH，使上述平衡左移，可使 N（ Na+） ∶ N（ S2）接近 2∶ 1。 （ 2） FeSO4（ aq）中， Fe2+易被空氣氧化為 Fe3+： 4Fe2++O2+2H2O====8/3Fe3++4/3Fe（ OH） 3↓ 12Fe2++3O2+6H2O====8Fe3++4Fe（ OH） 3↓ 這樣 ， 加入 Fe 粉 ， 可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+： 2Fe3++Fe====3Fe2+， 加入 H2SO4可防止 Fe（ OH）3沉淀的生成。同時(shí) FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)： Fe2++2H2O====Fe（ OH） 2+2H+，加入 H2SO4可抑制 Fe2+的水解。 答案： （ 1） KOH （ 2）使氧化生成的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+反應(yīng)掉氧化生成的 Fe（ OH） 抑制 Fe2+的水解 變式訓(xùn)練 8 為了同時(shí)使用分別含有 N、 P、 K 三種元素的化肥，對于給定化肥 ① K2CO3； ② KCl； ③ Ca（ H2PO4） 2； ④ （ NH4） 2SO4； ⑤ NH3H 2O，適宜的組合是 ___________________。 解析： 化肥能否混施，關(guān)鍵是分析它們之間是否因?yàn)橄嗷シ磻?yīng)而降低了肥效，要考慮鹽的水解。 要滿足同時(shí)含有 N、 P、 K，必須有 ③ ,因?yàn)閮H ③ 中含 P。有 ③ 則 不能有 ⑤ ，二者反應(yīng)生成沉淀， P 元素不易被吸收；若含有 N 元素，需選 ④ ，用 ④ 則不能用 ① ，二者水解相互促進(jìn)，生成 NH3逸出，肥效降低。 答案： ②③④
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