【正文】 O3+NaOH，NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。 鹽類水解的離子方程式的寫法：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成 H+，陰離子水解生成 OH；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。 答案： 陰離子 陽離子 H+ OH 弱 難 大 大 大 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn) 1 水解方程式書寫 （ 1）一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo) “↑”或 “↓”，也不把生成物（如 NH3 基礎(chǔ)知識(shí) ，并不是所有的鹽溶液都是中性的。這樣的反應(yīng)稱為鹽類水解。鹽類水解的離子方程式一般不寫 “====”而寫 “ ”。 ② 不正確。 答案： D 重點(diǎn) 2 鹽類水解的類型和規(guī)律 （ 1）強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性。 （ 2）根據(jù)生成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，鹽類水解的規(guī)律可概括為 有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 、多元弱酸鹽溶液 如： H2S 溶液： c（ H+)＞ c（ HS)＞ c（Ｓ 2)＞ c（ OH) Na2CO3溶液： c（ Na+)＞ c（ ?23CO )＞ c（ OH)＞ c（ ?3HCO )＞ c（ H+) 高考試題中在比較離子濃度的大小時(shí)，常常涉及以下兩組混合溶液： （ 1） NH4Cl—NH3在 NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有 ?3HCO 、 ?23CO 、 H2CO3，其中以 ?3HCO 為主 。因此，加入酸或堿時(shí)，可抑制或促進(jìn)鹽的水解，其水解平衡的移動(dòng)方向和水解程度的變化可由平衡移動(dòng)原理來分析判斷。 答案： AC 難點(diǎn) 3 鹽類水解的應(yīng)用 配 制 FeCl3 的水溶液， FeCl3 溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)： Fe3++3H2O Fe（ OH）3+3H+，因 Fe（ OH）3的生成而使溶液變渾濁。 答案： 鹽酸 抑制 Fe2+水解 鐵屑 防止 Fe2+被氧化 各個(gè)擊破 類題演練 1 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） ： 2 ?23CO +SO2+H2O====2 ?3HCO + ?23SO ： Al+2H+====Al3++H2↑ ： S2+2H2O====H2S↑+2OH ： ?23CO +2H+====H2O+CO2↑ 解析： A項(xiàng)少量 SO2溶于水生成 H2SO3， H2SO3酸性比碳酸強(qiáng)故可反應(yīng)，但 H2SO3量不足故只能生成 ?3HCO ，但不能放出 CO2， A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)中電荷不守恒，正確的反應(yīng)為：2Al+6H+====2Al3++3H2↑。H 2O+H+ NH4HSO4（ aq）中，存在 H+，抑制了上述水解的進(jìn)行， ?4NH 濃度最大。 變式訓(xùn)練 5 某二元酸（化學(xué)式用 H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A====H++HA HA H++A2回答下列問題： Na2A溶液顯 ______________（填 “酸性 ”“中性 ”或 “堿性 ”）。 答案： 堿性 H++A2 HA或 A2+H2O HA+OH BCD 類題演練 4 為使 Na2S 溶液中 c（ Na+） /c（ S2）的值減小，可加入的物質(zhì)是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A項(xiàng)加入鹽酸時(shí)，氫離子中和氫氧根離子，水解平衡右移， c（ S2）減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B 項(xiàng)加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而 c（ Na+）增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C項(xiàng)加入適量的 KOH溶液， c(OH)增大，平衡左移，c（ S2）增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c（ S2）的值減?。?D項(xiàng)加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c（ Na+）不變，故 c（ Na+） /c（ S2）的值減小。 解析： （ 1） Na2S（ aq）中存在 S2的水解反應(yīng)： S2+H2O HS+OH， HS+H2O H2S+OH 加入少量 KOH，使上述平衡左移，可使 N（ Na+） ∶ N（ S2）接近 2∶ 1。 答案： ②③④