20xx人教版高中化學(xué)選修四332鹽類水解的應(yīng)用word課時訓(xùn)練-資料下載頁
2024-12-09 15:04本頁面
【導(dǎo)讀】解析:A項,把FeCl3固體直接溶于水時,易發(fā)生水解FeCl3+3H2OFe3+3HCl,配制溶液。時,為抑制水解應(yīng)加少量鹽酸,A項錯誤;B項,因C+H2OHC+OH-,溫度升高,c(OH-)增大,故。去油污效果好,故B項正確;C項,發(fā)生2Al3++3S2-+6H2O2Al3↓+3H2S↑,故C項錯誤;D. 項,由于N+H2ONH3·H2O+H+,NH4Cl溶液顯酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣。體H2,故D項錯誤。解析:利用了Fe3+的水解Fe3++3H2OFe3+3H+,為了除去Fe3+,使平衡正向移動,而同時。又不引入新的雜質(zhì)離子,可加入MgO。加熱時揮發(fā)除去,將得到固體Al3,然后灼燒Al3分解,得到Al2O3。而碳酸氫鈉和高錳。酸鉀在加熱蒸干并灼燒過程中會發(fā)生分解反應(yīng)。存;D項H+與C因生成揮發(fā)性氣體而不能大量共存。由于FeSO4與H2S不反應(yīng),故D項實驗設(shè)計原理不正確,從而得不到FeS,所以D. 制FeCl3水解;D項,Zn與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是(填序號)。
【正文】 ): 。 答案 :(1)酸 Ag++H2O AgOH+H+ 抑制 (2)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體 )+3H+ (3)Al3++3HC 3CO2↑+Al(OH)3↓ (4)C+H2O HC+OH 11.(1)25 ℃ 時 , molL1 NaOH 溶液的 pH 為 。 (2)25 ℃ 時 , molL1 NH4Cl 溶液的 pH 7(填 “”“=”或 “”),其原因是 (用離子方程式表示 )。 (3)將上述兩種溶液等體積混合后 ,離子濃度大小次序正確的是 (填序號 )。 (Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) (Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH) (Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+) (Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) 解析 : mol L1 NaOH 溶液的 c(OH)= mol L1,c(H+)= mol L1=1013 mol L1,pH=lg[c(H+)]=13。由于 N 能結(jié)合水電離出來的 OH生成弱電解質(zhì) NH3 H2O,破壞了水 的 電 離 平 衡 , 使 溶 液 顯 酸 性 。 將 兩 種 溶 液 等 體 積 混 合 , 發(fā) 生 反應(yīng) :NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 H2O,Na+和 Cl均不水解 ,濃度相等 ,NH3 H2O能電離出 OH,使 c(OH)c(H+)。 答案 :(1)13 (2) N+H2O NH3H 2O+H+ (3)C
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