20xx人教版高中化學選修四322ph的計算word課時訓練-資料下載頁
2024-12-09 15:04本頁面
【導讀】解析:常溫下,KW=c(H+)·c(OH-)=×10-14。,將mol·L-1氫氧化鈉溶液與mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH. 25℃的條件下,將體積都為10mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到amL和bmL,釋的過程中,HCl溶液里c(H+)的主要變化只有一個,即減小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要變?；袃蓚€,即減小和增大。應,所以應該呈中性,正確。若潤濕,會使待測液濃度下降,結果出現(xiàn)誤。但是用pH試紙測定中性溶液時,對結果一般沒影響。鹽酸鹽酸是強電解質,醋酸是弱電解質,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為。濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(H+)決定,所以c>a=b。
【正文】 右移 ,繼續(xù)電離出 H+,稀釋時 Δc(H+)較小 ,ΔpH較小 ,故誤差較小 (3)C ,有 、 、 (用 a、 b、 c 回答 )。 (1)當其物質的量濃度相同時。 c(H+)由大到小的順序是 ,pH 由大到小的順序是 。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液 ,中和 NaOH 的能力由大到小的順序是 。 (3)當 c(H+)相同時 ,物質的量濃度由大到小的順序為 。 (4)當 pH 相同、體積相同時 ,分別加入足量鋅 ,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為 。 解析 :(1)鹽酸和硫酸是強酸 ,完全電離 ,硫酸又是二元酸 ,而醋酸是一元弱酸 ,不完全電離 ,所以物質的量濃度相同時 ,c(H+)大小關系為 :bac。 (2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應的方程式系數(shù)來決定的 ,所以同體積、同物質的量濃度的鹽酸、醋酸中和 NaOH 的能力相等 ,且小于硫酸。 (3)c(H+)相等 ,因醋酸為弱酸 ,其物質的量濃度遠大于溶液中的 c(H+),鹽酸是一元強酸 ,硫酸是二元強酸 ,所以物質的量濃度 :cab。 (4)鋅足量 ,產(chǎn)生氫氣的體積由 n(H+)決定 ,所以 ca=b。 答案 :(1)bac cab (2)ba=c (3)cab (4)ca=b
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