20xx人教版高中化學選修四21化學人教版反應速率word課時訓練-資料下載頁
2024-12-09 15:05本頁面
【導讀】2s內的反應速率:v=mol·L-1·s-1,v=mol·L-1·s-1,v=1. 則x和y的值分別為(). 4A+3B2C+D,經2minB的濃度減少mol·L-1。對此反應速率的正確。v∶v∶v=1∶3∶2,可求出只有D項符合。反應進行到4min時,測得n=mol。解析:由圖可以看出,在4min末n=n=mol,又因體積相等,所以c=c;從0到4. 解題時明確化學反應速率與化學計量數的關系以。及化學計算的方法。對比X的起始量和2min末的量,可知反應逆向進行。
【正文】 1 min1,故 v(Z)= mol L1 min1。 答案 :(1) mol 3 mol (2)1 4 2 3 (3) molL1min1 年來 ,隨著人們對化石能源大量的開發(fā)使用 ,不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少 ,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題 ,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn) ,如何實現化石燃料的綜合利用 ,提高效率 ,減少污染被提上了日程。為了提高煤的利用率 ,人們先把煤轉化為 CO 和H2,再將它們轉化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中 ,充入一定量的 H2 和 CO,發(fā)生反應 : 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測定的部分實驗數據如下 : t/s 0 500 1 000 c(H2)/(molL1) c(CO)/(molL1) (1)在 500 s 內用 H2表示的化學反應速率是 。 (2)在 1 000 s 內用 CO 表示的化學反應速率是 ,1 000 s 時 CO的轉化率是 。 (3)在 500 s 時生成的甲醇的濃度是 。 解析 :(1)在 500 s 內 , v(H2)= =103 mol L1 s1。 (2)在 1 000 s 時反應了的 H2的濃度是 Δc(H2)= mol mol L1= mol L1,則反應了的 CO 的濃 度是 Δc(CO)=Δc(H2)= mol L1,用 CO 表示此段時間內的平均反應 速率為 v(CO)==103 mol L1 s1,CO 的轉化率為 100%=%。 (3)在 500 s 時反應了的 H2 的濃度為 Δc(H2)= mol L1,則生成的 CH3OH 的濃度為c(CH3OH)=c(H2)= mol L1。 答案 :(1)103 molL1s 1 (2)103 molL1s 1 % (3) molL1
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