20xx人教版高中化學(xué)選修四231化學(xué)人教版平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁
2024-12-09 15:05本頁面
【導(dǎo)讀】不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,則下列判。CO+H2OCO2+H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是。H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)未必達(dá)到平衡。壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化以及顏色保持不變,說明達(dá)到平衡。但速率之比不等于方程式計(jì)量數(shù)之比,故A錯(cuò)。在將選項(xiàng)中所有物質(zhì)濃度列出來時(shí),易忽略物質(zhì)的量是否守恒。種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。變不能作為平衡判據(jù)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率。mol·L-1,所以表示NO2變化的曲線是b。成立,而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變,氣體的密度也始終不變。
【正文】 ⑤ c(HI)∶ c(H2)∶ c(I2)=2∶ 1∶ 1 ⑥ 溫度和體積一定時(shí) ,生成物濃度不再變化 ⑦ 溫度和體積一定時(shí) ,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 ⑧ 條件一定 ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 解析 :該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不 變的反應(yīng) ,因此壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為平衡判據(jù)。 答案 :②⑥ 2 L 密閉容器內(nèi) ,800 ℃ 時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)體系中 ,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表 :[Z*X*X*K] 時(shí)間 /s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol (1)上圖表示 NO2的濃度變化的曲線是 。用 O2 表示從 0~2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v= 。 (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 (NO2)=2v(O2) 逆 (NO)=2v 正 (O2) 解析 :該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ,n(NO)= mol,此時(shí) n(NO2)= mol,其濃度變化量為 5 mol L1,所以表示 NO2 變化的曲線是 b。在 (2)中 ,a 表示的是同一方向的速率 ,在任何時(shí)候都成立 ,而 d 中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變 ,氣體的密度也始終不變。 答案 :(1)b 103 molL1s 1 (2)bc
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