20xx人教版高中化學(xué)選修四231化學(xué)平衡word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】而寫成“===”是因當(dāng)時(shí)尚未學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)。B選項(xiàng)NH3溶于水也是可逆反應(yīng)，NH3＋。C、D選項(xiàng)電解水和點(diǎn)燃H2和O2生成水、可充電電池的反應(yīng)二者均不是同時(shí)。進(jìn)行的，也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為，,。定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。么程度，c∶c＝1∶3，因此兩者不可能同時(shí)均為。容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡；選項(xiàng)D可推出v正＝v逆。論是否達(dá)平衡狀態(tài)，總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變。v表示，逆反應(yīng)速率分別用v′、v′、v′表示，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則。建立平衡，使·L－1的SO3全部反應(yīng)完，共有SO2·L－1，O2·L－1，但在。簡(jiǎn)單的解法是抓住S原子守恒，由題意可知，無(wú)論何時(shí)都會(huì)有c＋c＝·L－1，
【正文】 。 答案 ： (1) (2)＝ 15． 在 298k 時(shí) ， 合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－。在該溫度下，取 1mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于 ，其原因是 _____________________________________________________。 答案： 熱化學(xué)方程式表明， 1molN2 和 3molH2 反應(yīng)生成 2mol NH3 時(shí)放出的熱量為。但 N2跟 H2化合生成 NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1molN2和 3molH2不能完全反應(yīng)生成 2mol NH3，因此放出的熱量小于 16．一定條件下，可逆反應(yīng) A2＋ B2 2C 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí) c(A2)＝ L－ 1， c(B2)＝ L－ 1， c(C)＝ L－ 1。若 A B C的起始濃度分別用 amolL－ bmolL－ cmolL－ 1表示，請(qǐng)回答： (1)a、 b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ________。 (2)a的取值范圍是 ________。 解析： (1)設(shè)反應(yīng)的 A2為 xmolL－ 1，則 c(A2)＝ amolL－ 1－ xmolL－ 1＝ L－ 1， c(B2)＝ bmolL－ 1－ xmolL－ 1＝ L－ 1， a－ b＝ 。 (2)c(C)＝ 0 時(shí)， a取最大值，此時(shí) a＝ ＋ ＝ ； c(B2)＝ 0 時(shí)， a取最小值，此時(shí) a＝ － ＝ 。 a的取值范圍是： ≤ a≤ 。 答案： (1)a－ b＝ (2)≤ a≤ 17．反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是 __________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是 _____ _____；處于平衡狀態(tài)的是 __________；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是 __________。 A．單位時(shí)間內(nèi)消耗 2mol N2，同時(shí)生成 4mol NH3 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗 3mol H2，同時(shí)生成 2mol NH3 C．單位時(shí)間內(nèi)生成 2mol N2，同時(shí)生成 6mol N—H 鍵 D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變 E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 F．單位時(shí)間內(nèi)生成 2mol NH3，同時(shí)又生 成 2mol H—H 鍵 解析： 本題考查了對(duì)可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷。 A 因?yàn)橄?2mol N2的同時(shí)必生成 4molNH3，故 A 無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡； B 單位時(shí)間內(nèi)不論反應(yīng)是否平衡，消耗 3molH2的同時(shí)均生成 2molNH3，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡； C生成 6mol N—H 鍵即生成 2mol NH3，也即有 1molN2被消耗，所以 v(N2消耗 )v(N2生成 )，反應(yīng)逆向進(jìn)行； D據(jù)ρ＝ m/V，氣體的質(zhì)量和體積不隨平衡移動(dòng)而改變，即 ρ始終是一個(gè)定值，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡； E若平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng) p會(huì)減小，而 p不 再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)； F生成 2molNH3即消耗 3molH2，而生成 2molH—H鍵即生成 2molH2， v(H2消耗 )v(H2的生成 )，所以反應(yīng)正向進(jìn)行。 答案： F C E ABD
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