20xx人教版高中化學選修四31弱電解質的電離word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 15:04本頁面
【導讀】電，但CO2是非電解質，溶于水時生成H2CO3，化學鍵被破壞，故B符合題意。糖的水溶液不導電，不合題意。D項，硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質，不合題意。解析：在·L－1氨水中存在平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，堿性溶液遇酚酞呈現(xiàn)。若向其中加入少量的NH4Cl晶體，由于溶液中c的增大，導致上述平衡向逆反。應方向移動，c(OH－)減小，則溶液的顏色變淺。步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二級電離更弱。＋與S2－濃度相同，但一級電離產生H＋卻沒有產生S2－。6．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表征已。故電離平衡狀態(tài)與化學。應速率相等，其二是各種微粒的濃度都保持自己的定值不發(fā)生變化。子濃度達到一定程度才能表現(xiàn)出“導電”這一宏觀現(xiàn)象。下列關于物質A的說法
【正文】 HS－ ， HS－ H＋ ＋ S2－ (1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH 固體 18． Al(OH)3的電離方程式可表示為： H＋ ＋ AlO－2＋ H2O Al(OH)3 Al3＋ ＋ 3OH－ 。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。 (1)向 Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是 _________ ________，有關的離子方程式為 __________________。 (2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是 __________________，有關的離子方程式為 __________________。 解析： 本題考查 Al(OH)3 顯兩性的知識。根據 平衡移動原理，當加入鹽酸時，鹽酸中的 H＋ 與 OH－ 結合生成水，使上述平衡中 c(OH－ )減小，平衡向右移動，發(fā)生了堿式電離，也就是 Al(OH)3顯示堿性；當加入苛性鈉時，苛性鈉溶液中 OH－ 結合 H＋ 生成水，使上述平衡中 c(H＋ )減小，也就是發(fā)生了酸式電離。 答案： (1)鹽酸中的 H＋ 與 OH－ 結合生成水，使上述平衡中 c(OH－ )減小，平衡向右移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O (2)苛性鈉溶液中 OH－ 結合 H＋ 生成水 ， 使上述平衡中 c(H＋ )減小 ， 平衡向左移動 ， Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋ OH－ ===AlO－2 ＋ 2H2O 19．下圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度 (I)隨新物質加入量 (m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與 A圖變化趨勢一致的是 __________(填序號，下同 )；與 B 圖變化趨勢一致的是 ______；與 C 圖變化趨勢一致的是 __________。 ① Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至過量 ② 醋酸溶液中滴入氨水 至過量 ③ 澄清石灰水中通入 CO2至過量 ④ NH4Cl 溶液中逐漸加入適量的 NaOH固體 解析： ② CH3COOH＋ NH3H 2O===CH3COONH4＋ H2O所以導電性先增強，生成了強電解質 CH3COONH4。繼續(xù)加氨水對溶液進行稀釋。導電性會減弱。 ①③ 涉及的反應：Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2H2O， Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O， CaCO3＋ H2O＋ CO2===Ca(HCO3)2， ① 導電性又增大是因為加入過量的 H2SO4，而 ③ 是沉淀又和 CO2作用生成了易溶的強電解質 Ca(HCO3)2。 ④ 的過程導電性變化不大。因為 NH4Cl和生成的 NaCl濃度變化不大。 答案： ② ①③ ④
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