20xx人教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:04本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】中離子所帶的電荷濃度有關(guān),D正確。解析:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿[如NaOH、Ca2、Ba2]、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì);弱酸、弱堿均為弱電解質(zhì)。動(dòng),但溫度丌變,平衡常數(shù)丌變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)。解析:弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離:A中c(H+)=mol·L-1,可以說(shuō)明這一。增大,n減小,所以的比值增大,C項(xiàng)正確;由于CH3COO-和H+的濃度均減小,溶液的。導(dǎo)電性減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤,故選C。HA中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將molHA分子加入水中制得。、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。③若將H2S溶液加熱至沸騰,c。溶液中能夠完全電離的電解質(zhì),③液態(tài)氯化氫、⑤熔融的硫酸鉀、⑥食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下都丌導(dǎo)電的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它們屬于非電解質(zhì)。對(duì)②,當(dāng)加入NaOH時(shí),因發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)減小,但c(S2-). “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是。A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤?
【正文】 物 ,無(wú)水不電離 ,也就無(wú)自由移動(dòng)的離子 ,所以不導(dǎo)電 (2)CAB (3)加活潑金屬 (如 Mg) 加堿性氧化性 (如 Na2O) 加堿 (如 NaOH) 加某些鹽 (如 Na2CO3) 加醋 酸鹽 (如 CH3COONa)(任選三種 ) (4)1103 (25 ℃ )。 酸 電離方程式 電離常數(shù) K CH3COOH CH3COOH CH3COO+H+ 105 H2CO3 H2CO3 H++HC HC H++C K1=107 K2=1011 H2S H2S H++HS HS H++S2 K1=107 K2=1015 H3PO4 H3PO4 H++H2P H2P H++HP HP H++P K1=103 K2=108 K3=1013 回答下列問(wèn)題 : (1)當(dāng)溫度升高時(shí) ,K值 (填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”)。 (2)在溫度相同時(shí) ,各弱酸的 K 值不同 ,那么 K 值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系 ? 。 (3)若把 CH3COOH、 H2CO HC、 H2S、 HS、 H3PO H2P、 HP 都看成是酸 ,其中酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步電離的 ,每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù) ,對(duì)于同一種多元弱酸的 K K K3之間 存在 著一 定的規(guī) 律 , 此規(guī) 律是 , 產(chǎn) 生此規(guī) 律的原 因是 。 解析 :(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程 ,所以升高溫度 ,電離平衡向右移動(dòng) ,c(H+)、 c(A)增大 ,c(HA)減小 ,所以 K 值增大 。 (2)K 值越大 ,電離出的氫離子濃度越大 ,酸性越強(qiáng) 。 (3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知 ,H3PO4 酸性最強(qiáng) ,HS酸性最弱 。 (4)由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 ,使得上一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。 答案 :(1)增大 (2)K值越大 ,電離出的氫離子濃度越大 ,所以酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HS (4)K1?K2?K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的 H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1