【正文】 ,HA 的濃度由大到小 ,排除 D 項 。C 說明酸跟堿反應的能力 。溶于水或熔融時完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì) ,C 錯誤 。L1 mL 1 mol滴加少量 mol ④ 若要增大 H2S 溶液中 c(S2),最好加入 。 (4)經(jīng)實驗測得 C 點處 :c(CH3COOH)= mol (4)多元弱酸是分步電離的 ,每一步都有相應的電離常數(shù) ,對于同一種多元弱酸的 K K K3之間 存在 著一 定的規(guī) 律 , 此規(guī) 律是 , 產(chǎn) 生此規(guī) 律的原 因是 。 答案 :(1)CH3COOH 是共價化合物 ,無水不電離 ,也就無自由移動的離子 ,所以不導電 (2)CAB (3)加活潑金屬 (如 Mg) 加堿性氧化性 (如 Na2O) 加堿 (如 NaOH) 加某些鹽 (如 Na2CO3) 加醋 酸鹽 (如 CH3COONa)(任選三種 ) (4)1103 (25 ℃ )。 (2)A、 B、 C三點溶液 c(H+)由小到大的順序為 。 (2)H2S 溶于水的電離方程式為 。 答案 :C molB 項 ,CH3COOH 的電離常數(shù)表達式為 Ka=,故 B 項錯誤 。弱酸 (如 CH3COOH、 HClO)、弱堿 (如 NH3L1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到 10 L,下列敘 述正確的是 ( ) (CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼? (H+)變?yōu)樵瓉淼? 解析 : 對 于 反 應 CH3COOH CH3COO+H+, 當加水稀釋時 , 平 衡 向 正 反 應 方 向 移動 ,c(CH3COOH)小于原來的 ,c(H+)大于原來的 ,A、 B 項均錯誤 。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù) : 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 105 109 109 1010 從表格中判斷以下說法中不正確的是 ( ) H2SO4 2H++S ,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱 解析 :從 H2SO4 的 Ka可以看出 ,強酸在冰醋酸中電離受到抑制 ,多元酸分步電離 ,并非完全電離。 對 ③ ,當加熱 H2S 溶液