20xx人教版高中化學(xué)選修四31《弱電解質(zhì)的電離》word課時(shí)訓(xùn)練-全文預(yù)覽
【正文】 (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由是 。 (2)H2S 是二元弱酸 , 在 水 溶 液 中 是 分 兩 步 電 離 的 , 其 電 離 方 程 式 應(yīng)為 :H2S H++HS,HS H++S2 對(duì) ① ,當(dāng)加入 CuSO4 時(shí) ,因發(fā)生反應(yīng) Cu2++S2 CuS↓,使平衡右移 ,導(dǎo)致 c(H+)增大 ,但 c(S2)減小。⑨ 冰醋酸、 ⑩ NH3 ③ 若將 H2S 溶液加熱至沸騰 ,c(H2S) 。H 2O,其中能夠?qū)щ姷氖? ,強(qiáng)電解質(zhì)是 ,弱電解質(zhì)是 ,非電解質(zhì)是 。平衡時(shí) ,HA 減小量等于 A的增加量。 答案 :A HA(aq)中存在下列電離平衡 :HA A+H+。加水平衡正向移動(dòng) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。由于 CH3COO和 H+的濃度均減小 ,溶液的導(dǎo)電性減弱 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤 ,故選 C。B、 C、 D 都丌能說明甲酸是弱電解質(zhì)。 L1,可以說明這一 點(diǎn)。L1的甲酸溶液的 c(H+)為 1102 mol 答案 :A ( ) 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka= 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液 ,電離常數(shù)減小 ,與濃度無關(guān) 解析 :A 項(xiàng) ,電離常數(shù)只不溫度有關(guān) ,不濃度變化無關(guān) ,故 A 錯(cuò)誤 。 答案 :D ,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( ) 、 HCl、 BaSO4 、 CH3COOH、 Na2S 、 Ca(OH) NH3 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課時(shí)訓(xùn)練 11 弱電解質(zhì)的電離 一、非標(biāo)準(zhǔn) 、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) ,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 ,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 ,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 解析 :強(qiáng)極性的共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì) ,A 錯(cuò)誤 。電解 質(zhì)導(dǎo)電是有條件的 ,溶液的導(dǎo)電性不溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān) ,D 正確。 H2O)均為弱電解質(zhì)。 答案 :D ( ) Na++HS Na++H++C 3H++P H++F 解析 : 選項(xiàng) 錯(cuò)因分析 正確寫法 A HS 是
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