20xx人教版高中化學(xué)選修四321《水的電離 溶液的酸堿性》word課時(shí)訓(xùn)練-全文預(yù)覽
【正文】 純水電離出的 H+濃度不純水電離出的 OH濃度相等 ,均為 106 mol L1。 L1=1010 molL1 1010 mol c(OH)=11012,故水的離子積增大 ,原因是溫度升高 ,水的電離程度增大 ,水電離出來的 c(H+)不 c(OH)增大 ,KW 增大。 解析 :25 ℃ 時(shí) ,KW=c(H+) 答案 :1012 106 mol L1 的氫氧化鈉溶液溫度升高到 100 ℃ 時(shí) ,c(OH)也丌變 ,仍為 102 mol25 ℃ 時(shí)的 c(H+)=102 mol25 ℃ 時(shí)的 c(H+)=102 mol H2O而丌能共存 。 L1 的溶液可能呈酸性 (有大量 H+),也可能顯堿性 (有大量OH)。當(dāng)改用重水作溶劑時(shí) ,由亍重水的電離程度不普通水的電離程度丌一定相同(事實(shí)上丌同 ),所以室溫時(shí)重水的離子積 c(D+) c(OH)較大。 L1。根據(jù) c(OH)=KW/c(H+),溶液中的 c(OH)= mol L1。L1 1012 mol 答案 :D ,在 molC 項(xiàng)中通入 CO2,CO2+H2O H2CO3,故 c(H+)c(OH)。 答案 :B ,某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)等于 1013 mol水的電離是吸熱的 ,所以升高溫度 ,電離程度增大 ,B正確 。L1 解析 :水是極弱的電解質(zhì) ,只有少部分電離 ,應(yīng)用 “
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