蘇教版化學(xué)選修4《溶液的酸堿性》2-全文預(yù)覽
【正文】 滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù) 偏低 滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高 操 作 不 當(dāng) 滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又恢復(fù) 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 偏高 滴定過程中振蕩時有液滴濺出 偏低 滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水 無影響 所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大 偏低 ? 某化學(xué)課外活動小組 ， 為測定其燒堿樣品的純度 ， 進(jìn)行如下的滴定操作： (已知該樣品中含有少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì) ) ? A． 在 250 mL的容量瓶中定容 ， 配制成 250 mL燒堿溶液 ? B． 用堿式滴定管量取 mL燒堿溶液于錐形瓶中 ， 并滴幾滴甲基橙指示劑 ? C． 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 m g， 在燒杯中用蒸餾水溶解 ? D． 將物質(zhì)的量濃度為 c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管 ， 調(diào)節(jié)液面 ， 記下開始時的讀數(shù) V1 ? E． 在錐形瓶下墊一張白紙 ， 滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?， 記下讀數(shù) V2。V ? A ?V ? B ?或 c ( A) ＝c ? B ? ? 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常出現(xiàn)系統(tǒng)誤差與偶然誤差。 ? (3)重復(fù)滴定 2～ 3次 ， 取其平均值進(jìn)行計算 。L－ 1)滴定 mL未知濃度的NaOH溶液 ， 以測定 NaOH的物質(zhì)的量濃度 。 ? ② 調(diào)節(jié)活塞 (或擠壓玻璃球 )， 趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液 ， 并使液面處于 “ 0”刻度或 “ 0”刻度以下某一刻度處 。 ? (2)洗滌：酸式 、 堿式滴定管 、 錐形瓶依次用洗液 、 自來水 、 蒸餾水洗滌干凈 。 L－ 1，解得 c ＝ m ol 【嘗試解答】 pH ＝ 12 ， c ( OH－) ＝ 10－ 2 m olL－ 1 B． molV ? H＋?V ? H＋? ＋ V ? OH－?， 再求 c (H＋) ＝KWc ? OH－? 余，最后求 pH 。V ? H＋? － c ? OH－? V1＋ c ? OH－?2 2 ．溶液的混合 ( 不考慮體積的變化 ) ( 1) 兩種強(qiáng)酸混合后溶液中 H＋的物質(zhì)的量濃度為 c (H＋) ＝c ? H＋?1 ( 2) 強(qiáng)堿溶液 [ B(OH)n] 設(shè)其物質(zhì)的量濃度為 c m ol VV ＋ V≈12 10－ 2 所以 pH ＝－ lg 12 10－ 2＝ 2 － lg 12≈ ? 【 歸納小結(jié) 】 有關(guān)溶液 pH的計算 ? 根據(jù) pH＝－ lgc(H＋ )， 溶液 pH計算的核心是確定溶液中 c(H＋ )的大小 。V ＋ 10－ 2 常溫下的酸或堿無限稀釋時其 pH只能無限接近于 7。 ? ？ 此時是否為酸和堿恰好中和 ？ ? 【 提示 】 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化 ， 且在半分鐘內(nèi)不褪色 ， 即為滴定終點(diǎn) 。 ? ③ 加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中 ， 使液面位于滴定管 處 。 已知濃度 一定體積未知濃度 已知濃度 體積 未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 c ? OH － ? ? 三 、 酸堿中和滴定 (以 NaOH溶液滴定 HCl溶液為例 ) ? 1． 概念 ? 利用 的酸 (或堿 )去滴定 的堿 ( 或酸 ) ， 通過測定反應(yīng)完全時消耗 的酸 (或堿 )的 ， 從而推算出 的方法 。 ? 2． pH試紙法 ? 使用 pH試紙的正確操作是：取一小塊 pH試紙放在 上 ， 用 蘸取待測液點(diǎn)在 ， 觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出 pH。所以 1 00 ℃ 時的 KW大于25 ℃ 時的 KW,100 ℃ 時，在純水中： c (H＋) ＝ c ( OH－) ，則 c (H＋)＝ KW 1 10－ 14＝ 1 10－ 7( m olL－ 1) c(OH－ ) (mol 溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )的相對 大小 ＝ 越強(qiáng) 越強(qiáng) ? 3． 溶液的 pH ? (1)表達(dá)式為： pH＝ 或 c(H＋ )＝ 。 ? 5． 了解酸堿中和過程中 pH的變化規(guī)律并繪制中和滴定過程中的 pH變化曲線 。? 第二單元 溶液的酸堿性 ? 1． 了解溶液的酸堿性與溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )的關(guān)系 。 ? 4． 了解指示劑的選擇及滴定誤差分析 。 ? (2)c(H＋ ) c(OH－ )， 溶液呈酸性 ， 且 c(H＋ )越大 ， 酸性 ； ? (3)c(H＋ ) c(OH－ )， 溶液呈堿性 ， 且 c(OH－ )越大 ， 堿性 。 ? 4． 25 ℃ 時 ， 溶液酸堿性與 c(OH－ )、 c(H＋ )、pH及 KW的關(guān)系 － lgc(H＋ ) 1 10－ pH 越強(qiáng) 越強(qiáng) 溶液的酸堿性 c(H＋ ) (mol升高溫度 KW增大，降低溫度 KW減小。 ? 二 、 溶液酸堿性的測定方
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