第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第1課時(shí)）-全文預(yù)覽
【正文】 o l L? ? ?? ? ?水 水13( ) ( ) 1 1 0 /c H c H m o l L? ? ?? ? ?水 溶 液1413K 1 1 0( ) 1 1 0 /( ) 0 . 1wc H m o l Lc O H?????? ? ? ?溶 液 溶 液例 某溶液由水電離的 c(H+)= 1012 mol/L ， 則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH) H2O= 1012 mol/L 若 c(H+) aq= c(H+) H2O= 1012 mol/L 則 c(OH) aq= 102 mol/L 溶液顯堿性 若 c(OH) aq= c(OH) H2O= 1012 mol/L 則 c(H+) aq= 102 mol/L 溶液顯酸性 例 判斷正誤： （ 1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5 106 mol/L，則此時(shí)溶液中的 C(OH) = ___________。 （ 3）某溫度下，某液體 c(H+)= 107mol/L，則該 溶液一定是純水。因?yàn)?Kw是常數(shù)且不為零。 （ 2）表達(dá)式： t/℃ 0 10 20 25 Kw/1014 t/℃ 40 50 90 100 Kw/1014 看課本 P46表 32回答下列問題？ 思考與交流： ③ 當(dāng)溫度降低，水的電離平衡怎樣移動(dòng)？水的離子積怎樣變化
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