第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(編輯修改稿)
2024-12-30 17:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 影響， Kw不變 科學家通過多次實驗發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中 c(H+)與 c(OH—)的乘積也是一個常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。 水的離子積適用于哪些范圍呢？ 適用范圍： 純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。 二、 溶液中 c(H+)與 c(OH—)的有關(guān)計算 想一想 酸性溶液中的 c(OH— )可能為零嗎？為什么？ 不可能為零。因為 Kw是常數(shù)且不為零。 酸性溶液中 c(H+)與 c(OH— )之間是什么關(guān)系？ C(H+)﹥ c(OH— )且 c(H+) c(OH— )是常數(shù) 問題討論 : 酸性溶液中 H+與 OH— 是哪種物質(zhì)電離出來的呢？ H+由酸和水電離出來， OH— 是水電離出來的。 酸性溶液中酸電離出來的 H+和水 電離出來的 H+濃度大小關(guān)系如何？ 由酸電離出來的 H+濃度遠大于水電離出來的 H+濃度 酸性溶液中， H+和 OH濃度分別怎么計算呢？ c(H+)=酸電離出的 c(H+) 酸性溶液中，水電離出的 H+和 OH濃度分別怎么計算呢？ ( ) ( )c H c O H???水 水K( ) ( )()wc O H c O HcH?????水 溶 液K()()wc O HcH???溶 液溶 液堿性溶液中， H+和 OH濃度的計算方法 c(OH)=堿電離出的 c(OH) 堿性溶液中，水電離出的 H+和 OH濃度計算方法 K( ) ( )()wc H c Hc O H
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