水的電離和溶液的ph值(第二課時)教案(編輯修改稿)
2025-05-14 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （講述）：用Kw時，必須指明溫度，一般在常溫下（25176。C）的Kw不需注明溫度。 水的離子積只隨溫度的改變而改變，與濃度無關(guān)。下面請同學們根據(jù)我們學過的電離平衡知識討論影響水的電離的因素有那些？ （板書）影響水的電離的因素 （板示）對常溫下的純水進行下列操作（溶解過程中的溫度變化忽略），填寫下表：（楷體內(nèi)容由學生填寫）酸堿性水的電離平衡移動方向c(H+)c(OH)c(H+)與c(OH)濃度大小關(guān)系Kw加熱中性正向↗↗c(H+) = c(OH)↗加HCl酸性逆向↗↘c(H+) c(OH)不變加NaOH堿性逆向↘↗c(H+) c(OH)不變加NaCl中性不移動11071107c(H+)= c(OH)不變（總結(jié)并板書）（1）升高溫度，促進水的電離，Kw增大。（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。（問）水中加入酸后，就成了酸溶液，此時溶液中還有OH嗎？（答）有（問）既然酸溶液中有OH，堿溶液中有H+ ，那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？ 酸或堿的溶液中的c(H+)和c(OH)有何關(guān)系呢？下面我們學習第二個問題。（板書） 二 、溶液的酸堿性和pH 溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系（講述）由于酸、堿或鹽溶液中都同時存在H+ 、OH， 而且水的離子積與濃度無關(guān)。所以在水中加酸時，水的電離平衡移動后，OH濃度減小，溶液中的H+濃度增大；在水中加堿時， OH濃度增大， H+濃度減小；但在酸或堿的稀溶液中，H+濃度和 OH濃度的乘積始終等于水的
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