20xx人教版高中化學選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時(編輯修改稿)
2025-01-12 17:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＋ pH堿 ＝ 14)時 (1)若為強酸與強堿 ， 則 pH＝ 7； (2)若為強酸與弱堿 ， 則 pH7； (3)若為弱酸與強堿 ， 則 pH7。 提示： ① 求酸、堿混合后溶液 pH 時，若題目不給出混合后溶液的密度，則近似認為混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和；若題目給定混合后溶液的密度，則應(yīng)根據(jù) ρ ＝mV計算混合后溶液的體積。 ② 溶液 pH 的核心是確定溶液中的 c (H＋) 大??；可以按 “ 酸按酸，堿按堿，同強混合在之間，異強混合看過量 ” 規(guī)則進行計算。 (2021黃岡中學高二月考 )常溫下等體積混合 molL－ 1的鹽酸和 molL－ 1的 Ba(OH)2溶液后 ， 溶液pH等于 ( ) A． B． C． D． ● 典例透析 【解析】 該題是酸堿混合的計算，首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液中的 c (H＋) ＝ mol L－ 1， Ba(OH)2溶液中的c (OH－) ＝ 0. 06 mol L－ 1 2 ＝ mol L－ 1，故堿過量，又因是等體積混合，故可以求出混合液的 c (OH－) 。 c (OH－) ＝ mol L－ 1 V L － mol L－ 1 V L2 V L＝ mol /L ， c (H＋) ＝KWc ? OH－?＝1 10－ 14 mol L－ 1＝ 1 10－ 12 mol L－ 1。 pH ＝－ lg[ c (H＋)] ＝－ lg 10－ 12＝ 。 【 答案 】 D 【 點評 】 求算酸與堿混合后溶液的 pH應(yīng)根據(jù)題目所提供的酸與堿的量的關(guān)系 ， 判斷出混合后溶液應(yīng)呈酸性 、 堿性還是中性 ， 必須注意酸或堿的元數(shù) 。 1． 室溫時 ， 下列溶液混合后 ， pH大于 7的是 ( ) A． molL－ 1的鹽酸和 pH＝ 13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B． molL－ 1的 NaHCO3溶液和 pH＝ 1的鹽酸等體積混合 C． pH＝ 3的硫酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合 D． pH＝ 1的醋酸溶液和 molL－ 1的氫氧化鈉溶液等體積混合 ● 變式訓練 解析： A項 ， pH＝ 13的 Ba(OH)2溶液 c(OH－ )＝ molL－1與等體積 molL－ 1的鹽酸恰好完全反應(yīng) ， 混合液 pH＝ 7； B項 ， pH＝ 1的鹽酸濃度為 molL－ 1， 與等體積同濃度的NaHCO3溶液混合恰好反應(yīng) ， 溶液呈中性； C項 ， 一水合氨為弱堿 ， 反應(yīng)后氨水過量 ， 溶液顯堿性 ， pH7； D項 ， 醋酸為弱酸 ， 反應(yīng)后醋酸過量 ， 溶液顯酸性 ， pH7。 答案： C 1． 酸堿溶液無限稀釋 ， pH只能無限接近于 7， 不可能大于或小于 7。 2． 對于 pH＝ a的強酸和弱酸溶液 ， 每稀釋 10n倍 ， 強酸的pH就增大 n個單位 ， 即 pH＝ a＋ n(a＋ n7)， 弱酸的 pH范圍是： apHa＋ n， 可用下圖表示 。 稀釋后溶液 pH的變化規(guī)律 ● 教材點撥 3． 對于 pH＝ b的強堿和弱堿溶液 ， 每稀釋 10n倍 ， 強堿的pH減小 n個單位 ， 即 pH＝ b－ n(b－ n7)， 弱堿的 pH的范圍是： b－ npHb， 可用下圖表示 。 4． 對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù) ，強酸的 pH增大的多 。 對于物質(zhì)的量濃度相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù) ， 強堿的 pH減小的多 。 提示： 弱酸 、 弱堿在稀釋過程中有濃度的變化 ， 又有電離平衡的移動 ， 不能求得具體數(shù)值 ， 只能確定其 pH的范圍 。 (2021經(jīng)典習題選萃 )(1)體積相同 ， 濃度均為 mol/L的鹽酸和 CH3COOH溶液 ， 分別加水稀釋 10倍 ， 溶液的 pH分別變成 m和 n， 則 m與 n的
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