水的電離和溶液的酸堿性(編輯修改稿)
2025-02-13 10:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ， 在 PH=8 的CH3COONa和 NaOH兩種溶液中 ，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 C（ OH） 分別為 Amol/l與 Bmol/l， 則 A和 B的關(guān)系為 （ ） A、 A＜ B B、 A=102B C、 B=102A D、 A=B C 下列物質(zhì)溶解于水時(shí) ， 電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 （ ） A、 CH3COONa B、 Na2SO4 C、 NH4Cl D、 CH3COOH A 常溫的某 無色 溶液中 ， 由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 1012 mol/l， 則下列各組離子肯定能共存的是 （ ） A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 D ? ，由水電離產(chǎn)生的 c(OH－ )=1011mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（ ） ? A． Na+ 、 NH4+ 、 Cl 、 SO42 ? B. S2 、 CH3COO 、 Na+ 、 NH4+ ? C. K+ 、 Na+ 、 HCO3 、 NO3 ? D. K+ 、 Na+ 、 NO3 、 SO42 一定 可能 D AD 知識(shí)歸納 ： 能水解的鹽（可能是強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等） ，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(H+) ＞ 1 107 mol/l 時(shí)，溶液是 能抑制水的電離的物質(zhì)（可能是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如 NaHSO4等 ） ，某溶液中由水電離產(chǎn)生 C(H+)1 107 mol/l 時(shí)，溶液是 不變 減小 水 溶液溫度升高，若是強(qiáng)酸， PH 若是強(qiáng)堿， PH 意義： 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。 計(jì)算公式： pH=lg[H+] 如 [H+]=1 107mol/L的溶液 pH=7 pOH=lg[OH] 常溫下： PH+POH=？ 14 三 :有關(guān) PH值的計(jì)算 pH與酸、堿性的關(guān)系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng) 中 性 堿性增強(qiáng) 25℃ 溶液的 pH值與酸堿性 常溫下，溶液的酸堿性跟 pH的關(guān)系： 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 [H+]=[OH— ]=1 10— 7mol/L [H+]＞ [OH— ] [H+]＞ 1 10— 7mol/L [H+]＜ [OH— ] [H+]＜ 1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7
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