溶液的酸堿性酸堿中和滴定(編輯修改稿)
2025-06-15 02:08 本頁面
【文章內容簡介】 酸 ”“堿 ”或 “中 ”)；若用 pH計測定，則 pH________7(填 “＞ ”“＝ ”或 “＜ ”)，呈________性 (填 “酸 ”“堿 ”或 “中 ”)． 解析： (1)題中要求使水的電離平衡向右移動，即促進水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時要求溶液呈酸性，因此只能加入強酸弱堿鹽． (2)100℃ 時水的 pH＝ 6，但溶液仍呈中性，因此 pH試紙的顏色仍為淡黃色． 答案： (1)BD (2)淡黃 中 ＜ 中 1 ． 總體原則 ( 1) 若溶液為酸性，先求 c (H＋) ，再求 pH ； ( 2) 若溶液為堿性，先求 c ( OH－) ，再由 c (H＋) ＝K Wc ? OH－?求c (H＋) ，最后求 p H. 2 ． 類型及方法 (1) 強酸溶液 如濃度為 c m ol /L 的 HnA 溶液， c (H＋) ＝ nc m ol/ L ，所以pH ＝－ lg nc ； (2) 強堿溶液 如濃度為 c m ol/ L 的 B (OH)n溶液， c (OH－) ＝ nc m ol/ L ， c (H＋) ＝10－ 14nc m ol/ L ，所以 pH ＝ 14 ＋ lg nc . ( 3) 酸堿混合 pH 的計算 ① 兩強酸混合 c 混 (H＋) ＝c1? H＋? V1＋ c2? H＋? V2V1＋ V2? pH ② 兩強堿混合 c 混 ( OH－) ＝c1? OH－? V1＋ c2? OH－? V2V1＋ V2KW?c 混 (H＋) ? pH ③ 強酸、強堿混合 ( 一者過量 ) 酸過量： c 混 (H＋) ＝c 酸 ? H＋? V 酸 － c 堿 ? OH－? V 堿V 酸 ＋ V 堿? pH 堿過量： c 混 ( OH－) ＝c 堿 ? OH－? V 堿 － c 酸 ? H＋? V 酸V 酸 ＋ V 堿K W?c 混 (H＋) ? pH (4)酸堿稀釋時 pH的變化 酸 (pH＝ a) 堿 (pH＝ b) 弱酸 強酸 弱堿 強堿 稀釋 10n倍 ＜ a＋ n a＋ n ＞ b－ n b－ n 無限稀釋 pH趨向于 7 [例 1] (2021廣東省育才中學模擬 )已知在 100℃ 下，水的離子積 KW＝ 1 10－ 12，下列說法正確的是 ( ) A． mol/L的 H2SO4溶液 pH＝ 1 B． mol/L的 NaOH溶液 pH＝ 11 C． mol/L的 H2SO4溶液與 mol/L的 NaOH溶液 等體積混合，混合后溶液 pH為 6，溶液顯酸性 D．完全中和 pH＝ 3的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝ 11的 NaOH溶液 50 mL [ 名師精析 ] A 中， c (H＋) ＝ m ol /L 2 ＝ m ol/ L ， pH＝－ ＝ 1 ，正確． B 中， c (OH－) ＝ 10－ 3 m ol/ L ，則 100 ℃時， c (H＋) ＝KWc ? OH－?＝1 10－ 1210－ 3 ＝ 10－ 9 m ol /L ， pH ＝ 9 ，錯誤． C 中， c (H＋) ＝ 2 0. 005 m ol/ L ＝ m ol /L ， c (OH－) ＝ m ol/ L ，等體積混合后溶液呈中性． c (H＋) ＝ c (OH－) ＝10－ 6 m ol /L ， pH ＝ 6 ，錯誤． D 中， pH ＝ 3 ， c (H＋) ＝ 10－ 3 m ol/ L ， pH ＝ 11 ， c (H＋) ＝ 10－ 11 m ol/ L ， c (OH－) ＝10－ 1210－ 11 ＝ m ol/ L ，等體積混合時， NaO H 過量，錯誤． [答案 ] A pH計算的技巧 (1)強酸、強堿的 pH之和與 c(H＋ )、 c(OH－ )比較 1．常溫下把 pH＝ 5的鹽酸和 pH＝ 9的氫氧化鈉溶液按 體積比 9∶ 11混合，混合后溶液的 pH為 ( ) A． 6 B． 7 C． 8 D． 解析： 鹽酸溶液中 c (H＋) ＝ 10－ 5 m ol /L ， NaOH 溶液中 c (OH－) ＝10－ 5 m ol/ L ，按體積比 9 ∶ 11
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