【精品課件】溶液的酸堿性一(編輯修改稿)
2024-12-28 01:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3 ③ Ca(OH)2 ⑥ Ba(OH)2 ①⑤ ③⑥ 原子團(tuán) 氫氧根 OH 硫酸根 SO4 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 銨根 NH4 H+ OH 酸溶液 堿溶液 酸性 堿性 二、 怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱 溶液的酸堿性 （ 1）酸性： 酸溶液： H+ 酸性 （ 2）堿性： 堿溶液： OH 堿性 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 pH表示 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？ pH的范圍如何規(guī)定？ pH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？ pH如何測(cè)定？ 閱讀提綱 一定量的水溶液中 H+的數(shù)量越多，酸性越強(qiáng)。 一定量的水溶液中 OH的數(shù)量越多，堿性越強(qiáng)。 pH的范圍通常在 0～ 14之間 中性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH pH7 溶液顯酸性pH=7 溶液顯中性pH7 溶液顯堿性 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 pH表示 （ pH的范圍通常在 0～ 14之間） 中性 酸性逐漸增強(qiáng)
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