蘇教版化學選修4溶液的酸堿性(編輯修改稿)
2024-12-25 20:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，其反應過程中 n(H＋ )＝ n(OH－ )，所以可得 V(堿 )10a－ 14＝ V(酸 )10－ b，然后利用題給代數(shù)式代入討論可得出答案。 【答案】 D 10．以酚酞試液作指示劑，對某新制 NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸 ( molL－ 1) 的 體積 ① 20 mL NaOH 溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH 溶液＋ 10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3 mL 則該新制的 NaOH 溶液的濃度 c(molL－ 1)合理的是 ( ) A． c＝ (V1＋ V2＋ V3)/(3 20) B． c＝ (V1＋ V2)/(2 20) C． c＝ (V1＋ V3)/(2 20) D． c＝ V1/20 【解析】 酸堿中和滴定實驗一般重復 2～ 3 次，取體積的平均值，求待測液的濃度，故 D 不正確；用酚 酞作指示劑時，敞口放置的 NaOH 吸收 CO2生成的 Na2CO3與鹽酸反應只生成 NaHCO3，使所耗酸的體積偏小，故只能用 V V2進行計算。 【答案】 B 二、非選擇題 11．有一種 pH 為 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降到 11： (1)如果加入蒸餾水，應加 ________mL(不考慮溶液體積效應，下同 )。 (2)如果加入 pH＝ 10 的 NaOH 溶液，應加 ________mL。 (3)如果加入 molL－ 1的鹽酸，應加 ________mL。 【解析】 pH為 12和 11的 NaOH溶液的濃度分別為 c(NaOH)＝ 10－ 2 molL－ 1和 c(NaOH)＝ 10－ 3 molL－ 1。設要使 pH 降到 11，加蒸餾水、 pH＝ 10 的 NaOH 溶液、 molL－ 1的鹽酸體積分別為 x、 y、 z，分別列式如下： 10－ 2 100＝ 10－ 3 (100＋ x)； 10－ 2 100＋ 10－ 4y＝ 10－ 3 (100＋ y)； 10－ 2 100－ z＝ 10－ 3 (100＋ z)。然后分別求出 x、 y、 z即可。 【答案】 (1)900 (2)1 000 (3) 12． (2020 年天門高二調(diào)研 )(1)某溫度時，測得 molL－ 1的 NaOH 溶液的 pH 為 11，則該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ ______________。 (2)在此溫度下，將 pH＝ a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH＝ b的硫酸 Vb L 混合。 ① 若所得混合液為中性，且 a＝ 12， b＝ 2，則 Va∶ Vb＝ ________。 ② 若所得混合液的 pH＝ 10，且 a＝ 12， b＝ 2，則 Va∶ Vb＝ _______
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