蘇教版化學(xué)選修4電解池的工作原理及應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-12-25 20:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu，而乙電解池中C 極發(fā)生 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ ，而 D 極發(fā)生 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，從而破壞水的電離平衡產(chǎn)生大量 OH－ ，使酚酞變紅色。 【答案】 C 9．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給 mol 電子時停止通電，若此溶液體積為 2 L，則所得電解液中氫氧根離子濃度為 ( ) A． 1 molL－ 1 B． molL－ 1 C． molL－ 1 D． molL－ 1 【解析】 由 2NaCl＋ 2H2O=====通電 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 2 mol e－ 時生成 2 mol NaOH，所以有 n(NaOH)＝ mol，即 c(OH－ )＝ mol2 L ＝ molL－ 1。 【答案】 C 10．以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的 NaOH 溶液進(jìn)行電解。一段時間后得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，此時共消耗的水的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 3 mol C． 4 mol D． 5 mol 【解析】 電極反應(yīng)式為： 陽極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 沉淀反應(yīng)為 Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 整個過程的總反應(yīng)方程式可寫為： 4Fe＋ 10H2O＋ O2=====通電 4Fe(OH)3＋ 4H2↑ 故得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水 5 mol。 【答案】 D 二、非選擇題 11．如圖為電解水的實驗裝置示意圖，用兩個碳棒電解水 (滴入少量石蕊試液 )時，閉合開關(guān) S 后： (1)此時 A管內(nèi)生成 ________氣， B 管內(nèi)生成 ________氣。 (2)試寫出電解水的化學(xué)方程式： ______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一段時間后，兩極周圍顏色變化是 __________________________________。通電過程中， A極、 B 極各發(fā)生何種化學(xué)反應(yīng)？ ________________、 ________________。 【解析】 根據(jù)圖示， A連接到原電池的負(fù)極上，是陰極， B 是陽極；根據(jù)電解原理，電解水時， 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；即A 極產(chǎn)生氫氣后，剩下 OH－ ， A 極周圍溶液顯堿性，石蕊試液變藍(lán)，同理， B 極周圍顯酸性，石蕊試液顯紅色。 【答案】 (1)氫 氧 (2)2H2O=====通電 2H2↑ ＋ O2↑ (3)A附近變藍(lán)， B附近變紅 A發(fā)生還原反應(yīng) B 發(fā)生氧化反應(yīng) 12．按下圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加。 (1)寫出甲杯中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。 陰極： ______________________。 陽極 ： ______________________。 (2)寫出甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________。 (3)C—C—Fe—Ag 4 個電極
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1